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çhlorhydrique. Cette liqueur peut prendre jusqu'à 15 et 20 vo- 

 lumes d'oxyde de carbone. Un gaz agité avec la moitié de son vo- 

 lume de cette liqueur perd, en totalité ou sensiblement, l'oxyde 

 de carbone qu'il renferme. Soumise à rébullition, la liqueur dé- 

 gage de nouveau le gaz dissous, mais eu retenant les dernières 

 traces avec opiniâtreté. — Le protociilorure de cuivre dissout 

 jégalement l'oxygène (auquel il se combine), le gaz oléfiant , le 

 le propylèue et le butylène. -^Ce réactif attaque le mercure. Les 

 g^Z qui ont subi l'action du prolochiorure de cuivre se trouvent 

 chargés de vapeurs chlorhydriques qu'il est nécessaire d'éliminer 

 par l'eau ou par la potasse. L'oxyde de carbone se combine très 

 lentement avec la potasse, même à la température ordinaire, cir- 

 constance qu'il ne faut pas oublier d^ns les analyses, 



» III. Gaz des marais =C'H*. C'H^+08=C'B ^-j-iHO. ^Un 

 volume de ce gaz exige pour brûler 2 volumes d'oxygène ; il pro-r 

 duit un volume d'acide carbonique 5 après l'absorption de cet 

 g^çide par la potasse, la diminution finale est égale à 3 fois le vo- 

 lume du gaz prirriitif, On a donc en désignant par z le gaz des 

 inarais : z==of^ z=b ; 3s==e. Le gaz des marais est très peu solu^ 

 ble dans les divers dissolvants (eau, acide sulfurique, brome, pro- 

 tocblorure de cuivre, etc.), bien qu'il s'y dissolve en proportion 

 plus sensible que l'hydrogène ou l'oxyde de carbone, Dq^is cer-? 

 tains cas, désirant isoler de l'hydrogène le gaz des marais, j'ai 

 traité le mélange par son volume d'alcool absolu bien purgé d'air ; 

 cet alcool a dissous une partie du gaz des marais. Soumis à Vé-> 

 buHition, il a dégagé ce gaz dans un état de pureté presque absolu : 

 seulement j'ai dû laver le gaz avec de l'eau pour enlever les va- 

 peurs d'alcool ; l'acide sulfurique peut également remplir cette 

 dernière indication. 



» IV. Gaz oléfiant ou éthylène =C4H4. C4H4+Oi2=2G20^-f 

 ^50. — Un volume de ce gaz exige pour brûler 3 volumes d'oxy» 

 gèue ; il produit 2 volumes d'acide carbonique ; après l'absorption 

 de cet acide par la potasse, la diminution finale est égale à à fois ^ 

 Yplume du gaz primitif. On a donc, en désignant par w le gaz olé-i 

 fiiJint : î»=6f ; '2w=p ; hw=zc. Le gaz oléfiant est peu soJuWe, 

 dans l'eau ; assez soluble dans l'alcool, dans les liquides inflam- 

 mables et dans le protochlorure de cuivre ; il peut être dégagé p4P 

 rébulHtioa de ces diverses dissolutions. Le ga? oléfiant éprouvQ 



