rée: C2''Cr"i=G°"Cl*-4-Cl', résullat fort curieux, si on le rappro- 

 che de l'origine du chlorure de Julin. Ce corps, en effet, doué 

 d'une grande stabilité, paraît être l'un des produits ultimes de la 

 décomposition des chlorures de carbone, à peu près comme la 

 naphtaline est l'un, des produits ultimes de la décomposition des 

 hydrures de carbone. Cette conclusion s'accorde avec les idées de 

 substitutions qui impliquent une certaine analogie de groupement 

 entre les deux séries de composés. 



» IL Hydrogène naissant. — J'exposerai d'abord les faits relatifs 

 aux bromures d'éthyiène, de propylène, etc., puis je passerai à 

 divers autres composés. Ce sont les premiers corps qui m'ont con- 

 duit aux études dont j'expose ici les résultats. 



» 1. Ayant isolé, sous formes de bromures, les carbures d'hy- 

 drogène alcooliques recueillis au sein des mélanges gazeux les plus 

 complexes, j'ai fait des essais très variés pour régénérer chacun 

 des carbures engagés dans la combinaison, afin d'en confirmer 

 l'existence en l'étudiant séparément. La description succincte de 

 ces essais pourra jeter quelque jour sur la nature des actions que 

 l'on doit employer vis-à-vis des matières organiques. 



»J'ai d'abord tenté l'emploi des métaux isolés, tels que le sodium, 

 le fer, le zinc, le mercure ; mais ces corps chauffés à 100", à 200°, à 

 300°, avec le bromure d'éthylène CHl^Br^, ne régénèrent pas de gaz 

 oîéfiant, Cir, en proportion notable; tout au plus forment-ils de 

 l'éthylène raonobromé, G*H'Br. Dès lors j'ai dû recourir à l'action 

 de l'hydrogène naissant. 



»Le zinc, chauffé avec de l'eau et du bromure d'éthylène à 300% 

 régénère du gaz oléfiimt ; mais la substitution est d'ordinaire in- 

 complète , et de plus le gaz est mêlé avec une très grande quan- 

 tité d'hydrogène libre, ce qui rend dangereuse l'ouverture des tu- 

 bes dans lesquels on a réalisé l'expérience. L'hydrogène libre est 

 dû à la décomposition de l'eau par le zinc, décomposition produite 

 en même temps que la réaction que l'on veut obtenir, et indépen- 

 damment de cette réaction même. Cette indépendance des deux 

 réactions est une circonstance défavorable. Elle s'oppose le plus 

 souvent à une substitution complète, la décomposition de l'eau se 

 trouvant terminée avant la^décoraposition du composé broraé. Aussi 

 me suis-je adressé de préférence aux métaux qui ne décomposent 



