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pas l'eau par eux-mêaies, mais qui m'ont semblé propres à la dé- 

 composer par affinité complexe avec le concours simultané du bro- 

 mure d'éthylène. 



» Le mercure, employé tout d'abord, a dû être rejeté. En pré- 

 sence de l'eau ou de l'acide chlorhydrique, il n'agit guère au-des- 

 sus de 300°, et, à cette température, il donne lieu à des matiè- 

 res noires et à une destruction compliquée. 



» L'étain, le plomb, le cuivre ont été alors essayés, tantôt avec 

 l'eau, tantôt avec la potasse, tantôt avec l'acide chlorhydrique. 

 Ces deux derniers agents donnent Ueu à des substitutions incom- 

 plètes, probablement par les mêmes raisons indiquées ci-dessus, h 

 l'occasion du zinc 5 quant à l'eau, elle ne réussit bien qu'en pré- 

 sence du cuivre. 



» Le bromure d'éthylène, chauffé à 275° avec de l'eau et du cui- 

 vre, perdson brome et fournit du gazoléfiant, mélangé avec une cer- 

 taine proportion d'hydrogène et avec de petites quantités d'oxyde 

 de carbone et d'hydrate d'éthyle. Mais cette réaction est extrê- 

 mement lente, elle ne devient complète qu'au bout de 30 à 40 

 heures de contact des matières à 275". J'ai cherché à la rendre 

 plus rapide en tirant parii de l'instabilité bien connue de l'iodure 

 d'éthylène. J'ai pensé que si l'on se plaçait dans des conditions 

 telles que ce composé tendît à se former, on réaliserait plus aisé- 

 ment la régénération du gaz oléfiant. A cet objet, j'ai fait réagir 

 simultanément à 275° le bromure d'éthylène, le cuivre, l'eau et 

 l'iodure de potassium ; l'affinité toute spéciale de l'iode pour le 

 cuivre devait concourir au résultat. 



» Dans ces conditions, la réaction est complète au bout de 12 à 

 15 heures. Elle donne naissance à du gaz oléfiant mélangé avee 

 un peu d'hydrure d'éthyle et le plus souvent avec de l'hydrogène, 

 de l'oxyde de carbone et même de l'acide carbonique. — Ces 

 derniers gaz résultent d'une décomposition spéciale éprouvée par 

 une portion du bromure d'éthylène : leur présence, aussi .bien 

 que les faits qui vont suivre, prouvent que la réaction est un 

 peu plus compliquée que ne l'indiquent les considérations qui 

 précèdent : toutefois ces considérations représentent le sens géné- 

 ral des phénomènes. 



» Après avoir réalisé ces expériences, j'essayai quels résultats 



