la vitesse de l'écoulement de l'eau contenue dans l'aspirateur à 

 raison de 25 à 30 litres par heure. 



» A la fin des expériences j'ai toujours trouvé les liquides des 

 deuxième et troisième tubes fortement alcalins. On les a saturés 

 avec de l'acide suif urique étendu de manière à leur conserver une 

 légère réaction alcaline, puis on les a évaporés au bain de sable 

 jusqu'à siccité; le résidu a été ensuite partagé en deux parties, 

 dans l'une desquelles un a cherché immédiatement l'acide azoti- 

 que, tandis que la seconde a été soumise à la calcination avant 

 d'être traitée par les réactifs caractéristiques de l'iode. 



«Dans mes premiers essais la quantité de résidu solide m'a per- 

 mis d'employer concurremment plusieurs procédés pour constater 

 la présence de l'iode. Pour les expériences qui n'ont duré que 

 quelques jours, j'ai eu recours à l'acide azotique versé goutte à 

 goutte sur le sel mélangé avec une petite quantité d'empois d'ami- 

 don. C'est le moyen le plus rapide et le plus sûr pour déceler la 

 présence de l'iode en combinaison avec les métaux alcalins. L'a- 

 cide sulfurique agit également bien sur les iodures, mais beaucoup 

 plus lentement que l'acide azotique. Quant au chlore, il est pru- 

 dent, quand on opère sur des qu.utités très faibles, de ne pas l'em- 

 ployer. 



» Dans toutes les expériences, sans exception, les résultats ont 

 été négatifs. Il m'a été impossible de constater dans aucun cas la 

 présence de l'iode dans les liqueurs alcalines retirées des tubes la- 

 veurs. Les moyens employés permettent cependant de reconnaître 

 les plus légères traces d'iode. Je m'en suis assuré en dissolvant 

 ls'^,32 d'iodure de potassium dans un litre d'eau, prenant un cen- 

 timètre cube de cette liqueur pour faire une seconde dilution à la 

 manière des homœnpathts, eu i'étendant d'eau de façon à lui faire 

 occuper exactement le volume d'un litre ; la première solution 

 contient î gramme d'iode par litre ou 0', 001 par centimètre 

 cube; il est évident que la seconde en renfcniie mille fois moins, 

 soit Ob',001 par litre ou j~ de milligramme par centimètre 

 cube. En soumettant à l'évaporation un poids déterminé de cette 

 seconde liqueur avec un poids égal de sulfate alcalin parfaitement 

 neutre, on a pour résidu ime matière soUde mélangée intimement 

 avec un millionième de sou poids d'iode à l'état d'iodure. Un dé- 

 cigramme de ce mélange contenant en définitive 70T00 ^^ niilli- 



