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» 2° Si l'abaissement de température a été plus grand que dan 

 ce premier cas, tout le liquide se gèle encore , mais la chaleur dé- 

 gagée n'est pas assez grande pour le réchauffer jusqu'au point de 

 fusion. 



» 3" Si l'abaissement de température a été moindre que dans 

 le premier cas, une partie seulement du liquide se gèle , et le so- 

 lide formé, aussi bien que !e liquide non gelé , se i échauffe exac- 

 tement au point de fusion. 



» A chacun de ces cas correspond un problème : 



» 1" Déterminer la température S à laquelle il faut refroidir un 

 liquide pour qu'il se gèle tout entier et se réchauffe au point de 

 fusion. 



» 2" Un liquide ayant été refroidi au-dessous de 9, déterminer 

 la température à laquelle il se réchauffera en se gelant tout en - 

 tier. Cette température est inférieure*à son point de fusion. 



« 3° Un hquide ayant été refroidi à une température supérieure 

 à 6, il ne se gèlera pas tout entier ; déterminer le poids de la partie 

 qui se gèle. 



M Ces problèmes se rétiolvent différemment , suivant que la 

 chaleur spécifique du solide est ou n'est pas la même que celle 

 du liquide , aux environs de son point de fusion. Je représeni:- 

 ces deux chaleurs spécifiques par c et c . 



» Soit c=^c' ; c'est le cas du phosphore. 



» 1° Un poids p de liquide est contenu dans un vase dont le 

 poids est q et la chaleur spécifique 7. Le point de fusion est T. La 

 température du liquide refroidi est 9. On veut déterminer 6 par la 

 condition que tout se gèle et que la température finale soit T. On 

 connaît /, chaleur latente du liquide. 



» Le poids p en se gelant dégage Ip. Cette chaleur échauffe le 

 poids p et le vase de (T - &) degrés. On a donc 



lp = [pc-\-q'i, (Ï--6) ; d'où T— 6= — - — ■, 



pc-\rqi 



Si l'on néglige l'influence du vase on aura T — 6 = ' . Dans 



le cas du phosphore / = 5ii, c= 0,2, T — 9 = 27, et comme 

 T=W,2, 0=17,2. 



B 2" Le liquide en se gelant tout entier dégage toujours Ip. 



