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Avec 3 équivalents de ces n acides, pris làl,2à2, 3à3, elle 



w(w— l}(w— 2) .. . 

 peut former -^^ — combinaisons neulres. Si l'on admet 



l'existence de mille acides, nombre certainement inférieur à la 



réalité, la multitude des composés glycériques du 3' ordre sera 



, , 1000.999.998 , . ^. . , , , 



égale a -— — — - , c est-a*dire a près de deux cents millions. 



On voit à quelle variété presque infinie de combinaisons com- 

 plexes, souvent analogues ou identiques à certaines substances na- 

 turelles, on peut donner naissance par l'union d'un petit nombre 

 de composés simples avec les alcools polyatomiques. 



III. Sur la synthèse des carbures d'hydfogène, par M. Ber- 

 thelot. 



1. J'ai préparé de l'oxyde de carbone en faisant agir le fer sur 

 le carbonate de baryte ; 60 litres de cet oxyde de carbone ont été 

 absorbés par la potasse ; j'ai isolé l'acide formique produit ; on l'a 

 changé en formiate de baryte cl j'ai distillé ce dernier sel. — J'ai 

 obtenu entre autres produits du gaz des marais C^IH, du gaz olé- 

 liantC^H'i et du propylène C^H^. Ces deux derniers carbures ont été 

 recueillis sous forme de bromure, puis regénérés à l'état libre et 

 analysés. Le gaz oléfiant a élé changé successivement en .acide 

 sulfovicique et en sulfovinate de baryte. 



Cette expérience démontre complètement la formation de l'al- 

 cool au moyen d'éléments purement minéraux. 



Dans une autre expérience exécutée sur 2 kilogrammes de for- 

 miate de baryte(préparés avec l'acide oxalique), le gaz oléfiant for- 

 mé a élé changé successivement en acide sulfovinique, sulfovinate 

 de baryte, élher benzoïqueet alcool, — Dans cette expérience, on 

 a également obtenu du propylène C^H^jCt probablement une petite 

 quantité de carbures supérieurs. 



D'après l'analyse des divers produits de la distillation sèche du 

 formiate de baryte, préparé avec l'oxyde de carbone,voici quelles 

 proportions relatives j'ai observé entre ces produits : 



Les I du formiate de baryte se sont décomposés en carbonate 

 de baryte, oxyde de carbone et hydrogène: 



C2HBaO'*=BaO,G02-j-CO + H; 



jr en carbonate de baryte, carbone et eau : 



C^HBaO^ = BaO,C02 -f C -f HO; 



