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le manganèse, le nickel, le cobalt et le zinc, des bases alcalines et 

 terreuses. Ce caractère dislinctif se produit bien, il est vrai, tant 

 que les liqueurs sur lesquelles on agit ne contiennent pas de sels 

 ammoniacaux et d'ammoniaque libre, mais, dans le cas contraire, 

 la réaction caraclérisiique est beaucoup modifiée. 



» Les faits qui suivent voni faire ressortir l'influence des sels 

 ammoniacaux et de l'ammoniaque sur les sels de manganèse, de 

 nickel, de cobalt et de zinc, lorsqu'on (raile ces sels par le sul- 

 fliydrate d'ammoniaque. 



» Les sels de manganèse, lorsqu'ils sont purs, donnent avec le 

 sulfhydrate d'ammoniaque un précipité de sulfure de manganèse 

 couleur chair de saumon , insoluble dans uu excès de réactif. 

 Lorsque le sel de manganèse est mélangé à un sel ammoniacal , 

 le sulfure qu'on obtient par le suifhydrale est blanc-sale virant 

 sur le jaune-chair ; la coloratioiî blanc-sale du sulfure est d'au - 

 lant plus prononcée que la li([ueur renferme une plus grande 

 proportion de sel ammoniacal. Lorsque la liqueur contient, outre 

 les sels amiïioniacaux , de l'ammoniaque libre, le précipité est 

 couleur jaune de soufre. Tous ces différents sulfures brunissent 

 au contact de l'air. Mais ce que nous voulons faire ressortir ici , 

 c'est que le manganèse n'est pas précipité complètement par le 

 sulfhydrate d'ammoniaque, lorsqu'on opère en présence des sels 

 ammoniacaux et de l'ammoniaque : en effet , les liqueurs fdtrées, 

 qui ne précipitent plus par le sulfhyd|aie,laissenlaprèsrévaporalion 

 et la calcinalion un résidu de manganèse d'autant plus considérable 

 que la proportion des sels ammoniacaux et d'ammoniaque est plus 

 grande, et que le sulfhydrate employé est plus sulfuré. Enfin, 

 lorsqu'on ajoute à un sel de manganèse assez de sel ammoniacal 

 pour que l'ammoniaque qu'on y verse en excès ne produise point 

 de trouble dans sa dissolution , le manganèse n'est plus précipité 

 par le sulfhydrate d'ammoniaque II faut ajouter au sel de man- 

 ganèse 60 fois son poids de sel ammoniacal et un excès d'ammo- 

 niaque pour que cette réaction soit bien nette; l'ammoniaque est 

 nécessaire à la réaction ; sans celte base, le manganèse serait pré- 

 cipité en partie à l'état de sulfure blanc-sale. En laissant laji • 

 queur claire ammoniacosulfurée exposée à l'air pendant quelques 

 jours, elle laisse déposer du sulfure de manganèse et du soufre à 

 mesure que l'ammoniaque se dégage. Une ébullition prolongée 



Extrait de VTnstUiit, \ " section, 1857. 17 



