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"précipite presque tout le manganèse d'une dissolution ammoniaco- 

 sulfurée. 



» Les sels de nickel, neutres ou acides, précipitent en noir par le 

 sulfhydrate d'ammoniaque ; le sulfure produit est légèrement solu- 

 ble dans un excès de réactif. Si l'on verse quelques gouttes de 

 sulfhydrate d'ammoniaque dans un sel de nickel, auquel on a 

 ajouté assez d'ammoniaque pour dissoudre l'oxyde formé , il se 

 produit un précipité bruiL qui se redissout immédiatement en 

 changeant la coloration bleue de la liqueur en brun-acajou : en 

 continuant à verser du sulfhydrate , le précipité de sulfure brun 

 apparaît de nouveau; enfin, ce sulfure se redissout encore en 

 grande partie dans un excès de réactif. 



» Les sels de cobalt, neutres ou acides, sont complètement pré- 

 cipités en noir par le sulfhydrate d'ammoniaque ; mais ce réactif 

 retient en solution des quantités plus ou moins considérables de 

 sulfure de cobalt, en présence des sels ammoniacaux et de l'am- 

 ûioniaque ; les liqueurs filtrées ont une coloration brun-acajou. 

 On retrouve le cobalt resté en solution, en évaporant les liqueurs 

 à sec et en chassant, par la calcination, les sels ammoniacaux. 



» Les sels de zinc qui produisent un sulfure blanc par l'action 

 du sulfhydrate d'ammoniaque se comportent de la même manière 

 que les sels de cobalt en présence des sels ammoniacaux et de 

 l'ammoniaque. Les liqueurs ammoniaco-sulfurées sont jaunes 

 lorsqu'elles sont filtrées. \ 



» L'oxyde de chrome, qui se dissout dans l'ammoniaque, lors- 

 qu'on traite à froid un sel de chrome violet par un excès de cet 

 alcah ,. n'est pas précipité de sa solution ammoniacale par le sul- 

 fhydrate d'ammoniaque. 



» On peut remarquer que nous ne parlons ici que des mêla os 

 dont les oxydes sont solublcs dans l'ammoniaque, et dont les dis- 

 solutions salines ne précipitent pas par l'hydrogène sulfuré ; les 

 sels de protoxyde de fer seuls n'ont pas présenté les caractères des 

 métaux que nous venons de citer ; cependant le protoxyde de fer 

 est assez soluble dans l'ammoniaque et sa dissolution acide ne pré- 

 cipite pas par l'hydrogène sulfuré. Les métaux dont les oxydes 

 sont solubles dans l'ammoniaque , mais dont les liqueurs acides 

 1 vécipiient par l'hydrogène sulfuré, ne présentent pas les carac- 



