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tère du manganèse, du nickel , du cobalt et du zinc , lorsqu'on les 

 place dans les mômes conditions. 



» Nous allons résumer en quelques mots les conséquences des 

 observations contenues dans cette note. 



» Lorsqu'une liqueur est débarrassée des métaux précipitables 

 par l'hydrogène sulfuré, et qu'on veut séparer le manganèse, le 

 nickel, le cobalt et le zinc des bases alcalines ou terreuses qu'elle 

 peut contenir, on précipité ces métaux à l'état de sulfures par le 

 sulfhydrate d'ammoniaque, car on admet généralement que ces 

 sulfures précipités sont insolubles dans un excès de sulfhydrate 

 d'ammoniaque ; mais bien souvent on ne fait cette précipitation 

 qu'après avoir préalablement séparé l'alumine, le fer et le chrome 

 par un excès d'ammoniaque qui retient en solution, comme on le 

 sait, les oxydes de manganèse, de nickel, de cobalt et de zinc; 

 oxydes qui passent, sans nul doute, à l'état de bases ammoniaca- 

 les, dont les sels ne présentent plus les caractères des sels des 

 oxydes primitifs, comme cela a été démontré, pour le cobalt, par 

 M. Fremy, dans son travail sur les sels ammonio-cobaltiques. 



» Nous avons donc constaté que lorsqu'on précipite, par un ex- 

 cès de sulfhydrate d'ammoniaque, le manganèse, le nickel, le 

 cobalt et le zinc dans des liqueurs ammoniacales et en présence 

 de sels ammoniacaux , les métaux dont il s'agit ici ne sont pas 

 entièrement précipités et peuvent même ne pas précipiter du tout 

 par le sulfhydrate d'ammoniaque, comme cela arrive pour le man- 

 ganèse lorsque ce métal se trouve placé dans les conditions que 

 nous avons décrites plus haut. 



» Les liqueurs ammoniaco-sulfurées , séparées des sulfures par 

 filtration, ne précipitent plus par le sulfhydrate d'ammoniaque ; 

 lorsqu'on a opéré sur du nickel ou sur du cobalt, ces liqueurs fd- 

 tréesont une coloration brun -acajou; c'est d'après ce caractère 

 que nous avons observé les faits que nous soumettons à l'attention 

 des analystes. 



s La quantité de métal retenue en solution est d'autant plus 

 considérable que le sulfhydrate d'ammoniaque qu'on emploie est 

 plus sulfuré, et que les proportions de sels ammoniacaux et d'am- 

 moniaque sont plus grandes. 



» On n'observe pas la même réaction lorsqu'on opère sur de 



