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tique mais simplemeni isomère. C'est ce composé que je prends 

 pour point de départ. — Pour l'obtenir, je mélange, h volumes 

 égaux dansdes flacons d'un litre, 40 litres de chlore et 60 litres de 

 gaz des marais recueillis sur l'eau. et je place lesflacons exactement 

 bouchés dans un lieu où ils puissent recevoir la lumière solaire re- 

 fléchie sur un mur, par exemple : cette précaution estsinon néces- 

 saire du moiiis fort utile : sous l'influencede la lumière diffuse, dans 

 l'intérieurd'un laboratoire (novembre i, les deux gaz ne se sont pas 

 combinés même au bout d'une semaine. Au coiUraire,la lumièreso- 

 laire directe détermine rcxplosion dti mélange ;ivcc flamme et dépôt 

 de charbon. Mais sous l'iiilluence de la Imnière salaire, irrégulière- 

 ment refléchie.le mélange ne tarde pas à se décolorer enlièrement. 

 On ouvre lesflacons sur le mercure pour éviter !';iction dissolvante 

 de l'eau, et on y introduit des iVaginents d;' j)c>iassc et quelques 

 gouttes d'eau ; le volume gazeux se trouve alors à peu près réduit 

 amollie; mais ce qui reste n'esi pas de j'étlier méliiylchlorliydri- 

 que pur. Dans mes expérienccM, ce i2;az n'a jamais formé plus du 

 tiers du résidu, le surplus consisteen gaz des marais innttaqué(l). 



» La conservation de cette portion du gaz des marais s'explique 

 -par une attaque inégale du chlore. Une partie seulement est 

 changée en éther méthylchlorhydrique, tandis qu'une autre par- 

 lie absorbe une plus forte proportion de chlore et forme des pro- 

 duits liquides dont les propriétés se r;!])proclieiU de celle du 

 chlorure de carbone, C^ GF*. 



» Quoi qu'il en soit, il était nécessaire d''soler et d'analyser le 

 gaz chloré. Dans ce but, j'ai agité le mélange gazeux avec de 

 l'acide acétique cristallisable, dans la proportion de 250 grammes 

 du dissolvant par 8 litres du mélan-e giiz ux : je faisais passer 

 successivement ce mélange dans un flacon d'un litre renversé sur la 

 cuve à mercure et contenant le dissolvant, puis je rejetais le ré- 

 sidu gazeux dans l'atmosphère à l'aide d'un siphon renversé. — 

 L'acide acétique soumis à l'ébulliiion dégage la plus grande partie 

 du gaz qu'il a dissous : on peut extraire le reste en saturant l'a- 

 cide par une lessive de soude concentrée. On obtient, en défini- 

 tive, un gaz doué d'une odeur spéciale, brûlant avec une flamme 

 verte caractéristique, soluble dans } environ de son volume 



(i) Et souvent en liytliogèiip, lequel préexiste probublement. 



