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ihren elementaren Ergebnissen ganz gut übereinstimmen, nach der 
Zusammenstellung nichts weniger als identisch erscheinen. Ist darum 
eine Zusammenstellung der Analysen behufs der Vergleichung schon 
ganz zwecklos, so muss sie auch noch als absurd erscheinen, da eine 
nach dem oben angeführten Princip zusammengestellte Analyse kei- 
neswegs etwa die chemische Constitution eines Mineralwassers aus- 
drückt. 
Mischt man äquivalente Mengen von schwefelsaurem Kali mit 
Chlornatrium, so müssen im Sinne obiger Hypothese beide Substan- 
zen als solche in der Lösung vorhanden sein, nicht nur weil Kali 
stärker als Natron und Schwefelsäure energischer als Chlor, sondern 
auch weil schwefelsaures Kali schwerer löslich als Chlornatrium ist. 
Aequivalente Mengen von schwefelsaurem Natron und Chlorkalium 
müssten sich demzufolge beim Lösen gerade umsetzen. Nun bewei- 
sen aber Graham’s Diffusionsversuche schlagend, dass sich eine Lö- 
sung äquivalenter Mengen von schwefelsaurem Kali und Chlornatrium 
und eine andere von Chlorkalium und schwefelsaurem Natron ganz 
identisch verhalten, ein Umstand, aus dem deutlich genug hervorgeht, 
dass der bei der Lösung stattfindende Vorgang ein anderer sein muss. 
Im Allgemeinen sind folgende Möglichkeiten gegeben. Es zersetzen 
sich bei der Lösung in Wasser: 
KO SO; + Cl Nain KO SO; + CINa hı 
Na0 SOG + CK „KOSO + CINaf 
KOSO; + CINa „ Na0OSO; —- CIK la. 
NaO SO; + CIK ,„ Na0SO; + CIK 
2KOSO,;, + 2CINa „ NaCl + KCl + NaO SO; + KO SO; 
2Na0OSO;+ 2CIK „ NaCl + KCI + NaO SO; + KO SO; ha 
Der obigen Hypothese gemäss sollte die Zersetzung nur nach den 
Gleichungen unter Nummer 1 stattfinden; wie aber stehts in der 
Wirklichkeit? 
Nennt man die Gewichtsmenge des Wassers, welches zur Auf- 
lösung der Gewichtseinheit eines Salzes bei einer bestimmten Tem- 
peratur erforderlich ist, den Lösungscoefficient (A), bezeichnet man 
ferner mit «. das Atomgewicht des zu lösenden Körpers, dann stel- 
len a) «A «,A,, etc. oder 2«4 2«,4, 2a,,A,, etc., die relativen Was- 
sermengen dar, welche aequivalente Mengen z. B. von Salzen zu 
ihren Lösungen bedürfen. Nach Verf.’s Beobachtungen ergiebt 
sich nun: 
2© A bei 20°C. 204, 
2. KO SO; = 1,742 — 8,333 — 14,514. 
2. Na0SO; — 1,420 — 4,851 — 6,888. 
2. CIK —= 1,492 — 2,890 — 4,312. 
2. Cl Na 1,170 — 2,766 — 3,238. 
Mit Hülfe dieser Thatsachen findet man aber, dass 4 Aquiva- 
lente dieser Salze, die an sich dasselbe absolute Gewicht haben, fol- 
gende Wassermengen zur Lösung gebrauchen würden: 
