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Gew. des Gew. des 
Salzes Wassers 
2 ROSG.T Nall te. e.. = 202. ITT2 ya 
KOSO, + NaCl 4 Na0S0, + CK — 2,912 . 14416 So 
SENAOSO: 1. 2.ClRon: 44 we Nele 11,200 } za 
Umgekehrt wird man aus der Wescdmane die zur Lösung eines je- 
ner drei Salzgemische erforderlich ist, einen Rückschluss auf den Vor- 
gang thun können, der bei der Lösung stattfindet. 
Verf. brachte zu dem Ende 1,420 grm. wasserfreies; schwefel- 
saures Natron und 1,492 Grm. Chlorkalium zusammen in ein leichtes 
Kölbchen und setzte genau noch 11,200 grm. Wasser dazu. Der kleine 
Kolben wurde darauf in ein Wasserbad gestellt, dessen Temperatur 
genau auf 20° erhalten wurde. Als sich aber nach 12 Stunden und 
vielfachem Umschütteln die ganze Salzmasse noch nicht lösen wollte, 
wurden noch genau 3,276 grm. Wasser zugesetzt [also im Ganzen 
14,476 grm,] worauf eine vollständige Lösung erfolgte. Könnten nun 
schwefelsaures Natron und Chlorkalium unverändert neben einander beste- 
hen, dann müsste die Minimalwassermenge von 11,200 grm. genügend 
gewesen sein, um die Lösung herbeizuführen, der Versuch weist aber 
unwiderleglich nach, dass eine Zerlegung im Sinne der oben ange- 
führten Gleichung 3. stattfand. Dieses Resultat bestätigte sich aber 
auch noch in anderer Weise. Als nämlich 1,42 grm. wasserfreies 
schwefelsaures Natron mit 6,888 Wasser, und ebenso 1,492 grm. Chlor- 
kalium mit 4,212 grm. Wasser übergossen wurden lösten sich beide 
zu einer klaren Flüssigkeit. Nachdem man aber beide Lösungen mit 
einander vermischt hatte, schieden sich nach etwa 10 Minuten Kry- 
stalle aus. Auf dieselbe Weise wurden ferner 1,742 grm, schwefel- 
saures Kali und 1,17 grm. Chlornatrium in ein Kölbchen gebracht. 
Sollten sie sich unverändert lösen, so würde dies nur in 17,752 grm. 
Wasser von 20° vor sich gehen können. Der Versuch hat aber wie- 
derum dargethan, dass bereits die geringere Menge von 14,476 grm. 
Wasser zur vollkommenen Lösung genügte, so dass es also keinem 
Zweifel unterliegt, welcher Art der chemische Process in diesem be- 
sondern Falle sein musste. 
Wenn man ein Kalk, Natron, Schwefelsäure und Salzsäurehal- 
tiges Wasser analysirt, so stellt man gemeiniglich den Kalk zur 
Schwefelsäure, weil der schwefelsaure Kalk unter den möglichen Sal- 
zen das schwerlöslichste ist. Wie wenig diese Annahme berechtigt 
ist, geht schon daraus hervor, dass der Gypsin einer Kochsalzlösung 
bei weitem löslicher ist, als in Wasser und schon dieser Umstand 
weist darauf hin, dass sich CaOSO; + NaCl in ClCa-+- NaOSO, um- 
setzen möchten. 
Nicht wesentlich anders steht es mit der Annahme, dass die 
beim Kochen eines Wassers sich ausscheidenden kohlensauren Salze 
von Kalk und Magnesia in Form kohlensaurer Salze bereits in der 
Lösung vorhanden waren, vielmehr macht es Verf. wahrscheinlich, 
dass sich dieselben erst in der Siedehitze bildeten. 
