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1. Capitel: Die in unorganischen Körpern (in sauer- 
stoffhaltigen chemischen Präparaten und dergleichen 
Mineralien) durch’s Sonnenlicht bewirkten Desoxyda- 
tionsprocesse. Hierfür kommen unter den eminente- 
sten Beispielen in Betracht: 
1) Das Salpetersäure-Monohydrat*). 
2) Die Schwefelsäure. 
3) Die schweflige Säure im Contacte mit Jod und Al- 
kohol. 
4) Die chlorige Säure (und das Chloroxyd oder die 
Euchlorine.) 
5) Die Molybdänsäure**). 
6) Die Bleioxyde. 
7) Das Antimonoxyd der Antimonblende. 
8) Das Manganhyperoxyd. 
9) Das Silberoxyd und Silberhyperoxyd. 
10) Das Quecksilberoxyd. 
11} Das Goldoxyd (der Goldpurpur). 
12) Der Platinoxydkalk. 
13) Der unterchlorigsaure Kalk***), 
14) Das arseniksaure Kobaltoxyd. 
15) Das kieselsaure Nickeloxyd (des Chrysoprases). 
16) Das kieselsaure Eisen- und Manganoxyd (des Ko- 
lophonites, Hyacinthes und einiger anderer Silicate,) 
162) Das Titanoxyd des Rosenquarzes. 
17) Das oxalsaure Eisenoxyd*’**). 
*, Dasselbe erleidet durch’s Sonnenlicht theilweise eine Zerle- 
gung in freiwerdendes Sauerstoffgas und in Untersalpetersäure, welche 
der übrigen Flüssigkeit eine fast orangegelbe Färbung ertheilt. 
*) Zur Beobachtung der durch’s Licht bewirkten Aenderung 
dieser farblosen Säure bedient man sich am zweckmässigsten eines 
mit der Auflösung dieser Säure getränkten Papieres, welches unter 
Bildung von Molybdänoxydulhydrat am Lichte bald blau wird. 
***) Indem durch die Einwirkung des Sonnenlichtes ein Theil 
dieser Verbindung desoxydirt und in Chlorealeium verwandelt wird, 
geht der abgeschiedene Sauerstoff an die Unterchlorsäure des noch 
unzersetzten Theiles und verwandelt sie in chlorige Säure, so dass 
der Rückstand ein Gemenge von chlorigsaurem Kalk und Chlorcalcium 
darstellt. 
**“*) Das Desoxydations-Resultat aus dieser Verbindung ist die 
auch im Schosse der Erde und zwar auf Braunkohlen vorkommende, 
