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In den rationellen Formeln, welche für die Aether der Carboketon- 
säuren angenommen werden, erkennt man die 2 Essigsäure Atome 
noch Nehmen wir als Beispiel die Bildung des metylacetonkohlen- 
sauren Aethyls, so lässt sich dieselbe durch folgende Gleichungen 
ausdrücken: 
H3 
O2 H “u C4 H5 - 
204 Or.cne Hana = 2 [ori | 9 HB} + 2H 
O2 
Essigsäureaether. 
Der gebildete 2atomige Körper tritt dann mit einem Atom unverän- 
derten Essigsäureäther zusammen: 
H3 HH)“ C2 H3 ‚H3 
C 1% + | C Na — ( HN. (0y% 
O2.C#H5 02 Ci Na ck Hi 
\ 
O2 
ad = 
) O2.C:H; 02.C2H5 
H® Hs Natrocetonkohlensaures Aethyl 
02 02 
C8 or C?H3. J=(C® H Na J 
x|Na u EN nk A 
02 O2 
O2, C+H5 02. C#H5 
Die Zersetzung der karbocetonsauren Aether durch caustische Alka- 
lien lässt sich ebenfalls durch allgemeine Formeln ausdrücken: 
H3 H: 
O2 O? 
CH Ca Hn+l O2 C*Hs 
CC Hnyı +2KHO2-Cv an ol a 110: 
a H O2K 
02.C:H5 
Keton. Kohlensaures Alkohol. 
Kali. 
Der Körper C!o H1° O2 kann drei isomere Modificationen haben: 
I. II. III. 
= AeH?2 $C2Me?H (C?MeH? 
C2MeO? C?: Me O? !C2 Ae O? 
welche alle 3 bekannt sind, und es zeigt sich aus den verschiede- 
nen Siedepunkten dieser 3 Ketone, wie der Carbocetonsäureäther, 
dass der Ersetzung von jedem der 3 Wasserstoffatome im Methyl 
durch dasselbe Alkoholradikal eine verschiedene Wirkung bezüglich 
‘des Steigens des Siedepunktes entspricht, und dass bei der successi- 
ven Ersetzung der typischen Wasserstoffatome die Siedepunktsstei- 
gerung für jedes folgende Atom merklich kleiner wird. — (Annal. d, 
Chem. u. Pharm. 138, 204 u. 328.) Swt. 
W. Hallwachs, zurBestimmung der Gerbsäure.— Das 
von Müller angegebene Verfahren gibt meist zu hohe Werthe. Verf. 
