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Platingehaltes desselben lieferte den Beweis, dass die in der 
Lösung des salpetrigsauren Kali’s unzersetzt gebliebene Ba- 
sis frei war von Aethylamin und Diäthylamin. Zu dieser 
Bestimmung diente nämlich das aus den letzten Mutterlaugen 
angeschossene Salz, welches, falls noch kleine Mengen die- 
ser beiden Basen vorhanden gewesen wären, am meisten 
davon hätte enthalten müssen. Dann aber hätte der Pla- 
tingehalt merklich höher ausfallen müssen, als die Rech- 
nung für das Triäthylammoniumplatinchlorid erfordert. Der 
Versuch aber lieferte vielmehr einen um fast 0,2 pC. zu 
geringen Platingehalt. 
0,380 Grm. des bei 110° C. getrockneten Salzes hinterliessen 
0,1218 Grm. oder 32,05 pC. Platin. Die Rechnung ver- 
.. . langt 32,21 pC. 
Hieraus folgt also, dass die durch salpetrigsaures Kali 
nicht zersetzbare Basis reines Triäthylamin war. 
Die angegebenen Thatsachen führen zu einer sehr be- 
quemen Methode der Trennung des Diäthylamins vom Tri- 
äthylamin. Mischt man nämlich die salzsaure Verbindung 
des Gemisches dieser beiden Basen mit einer concentrirten 
neutralen Lösung von salpetrigsaurem Kali, so erhält man 
im Destillat Nitrosodiäthylin mit einer Spur Triäthylamin, 
Stellt man daraus nach der von Geuther*) angegebenen - 
Methode das reine Nitrosodiäthylin dar, löst man dasselbe 
in concentrirter Salzsäure, dampft die Lösung ein und de- 
stillirt mit Natronlauge, so bekommt man reines Diäthyl- 
amin. 
Aus dem Rückstand im Destillirgefäss erhält man das 
Triäthylamin durch Destillation mit Natronlauge ebenfalls 
rein. 
Die Gegenwart von Aethylamin ist auf die Reinheit 
der Präparate ohne Einfluss, weil diese Substanz durch sal- 
petrigsaures Kali in Salpetrigsäureäther übergeht. 
Natürlich kann diese Methode auch zur Untersuchung 
der Reinheit des Diäthylamins sowohl als des Triäthylamins 
dienen. 
*) Annal. d. Chem. u. Pharm. CXXVIII, 153*. 
