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Zischen, indem sich gleichzeitig Schwefel abscheidet, und verdünnte 
Salpetersäure löst sie klar auf. Erbitzt man sie schnell in einem 
offenen Gefässe, dann zersetzen sie sich unter Abscheidung von Chlor, 
Chlorjod und Chlorschwefel; im zugeschmolzenen Glasrohre dagegen 
langsam erhitzt, schmelzen die Krystalle zu einer tief braunen Flüs- 
sigkeit, indem gleichzeitig etwas gelbes Chlorjod sublimirt. Wird nicht 
zu stark erhitzt, dann gesteht die Flüssigkeit nach einiger Zeit wie- 
der in rothen Krystallen. Mit Schwefelkohlenstoff zersetzt sich die 
Verbindung. Die rothen Krystalle enthalten Jod, Chlor und Schwefel 
und haben der Analyse zufolge die Zusammensetzung ; JC; +28 Ula. 
— Jaillard hat früher die Mittheilung gemacht, dass bei der Einwir- 
kung von Chlor auf ein Gemisch von Jod und Schwefel orangengelbe 
Krystalle von der Zusammensetzung JCl; + S. Cl erhalten würden. 
Verf., welcher den Jaillard’schen Versuch verschiedene Male wieder- 
holt hat, findet indessen jene Angaben nicht bestätigt, die erhaltenen 
Krystalle sind vielmehr mit jenen oben beschriebenen absolut isomer 
nnd theilen auch alle andern Eigenschaften mit ihnen. (Ebenda 459 
— 466.) Brek. 
€. Stahlschmidt, einige Reductionsversuche mit 
Zink. — Die Reduction der salpetersauren Alkalien zu salpetrig- 
sauern mittelst eines Zink- oder Kadmiumstäbchens ist schon von 
Schönbein beobachtet worden. Bedeutend leichter geht diese Reduc- 
tionswirkung von Statten, wenn man das Zink in sehr fein vertheil- 
tem Zustande anwendet. Sehr vortheilhaft verwendet man zu diesen 
Versuchen den auf allen Zinkhütten leicht zu habenden Zinkstaub, 
den man durch vorsichtige Behandlung mit verdünnter Salz- oder 
Schwefelsäure von freien Zinkoxyd und kohlensauren Zinkoxyd be- 
freit. Die Anwesenheit anderer Metalle ist nicht nachtheilig. 
Bringt man ein auf diese Weise gereinigtes Zinkpulver zu einer 
gesättigten Lösung von salpetersaurem Kali, dann findet man nach 
einigen Tagen salpetrigsaures und freies Kali in der Lösung, aller- 
dings nur in geringer Menge; erwärmt man die Mischung im Was- 
serbade auf 60° C, dann entwickelt sich unter Bildung von Ammoniak 
und Kali Stickgas und wenig mehr salpetrigsaures Kali als im vori- 
gen Falle, Erhitzt man endlich zum Kochen, dann entweicht viel Stick- 
gas, vielKali und Ammoniak und man erhält fast kein salpetrigsaures Kali. 
Die drei Stadien der reducirenden Wirkung des Zinks treten in die- 
sen Versuchen deutlich hervor; im ersten Reduction der Salpetersäure 
zu salpetriger Säure, im zweiten vollständige Reduction zu Stickstoff 
im ‚dritten endlich gleichzeitige Reduction von Wasser und Bildung 
von Ammoniak. Diese Ammoniakbildung kann man als ein sehr 
zweckmässiges Reagenz auf Salpetersäure in Salzgemischen benutzen. 
Theoretische Schüsse führten zu dem Versuche eine Salpeterlösung 
von gewöhnlicher Temperatur mit Ammoniak zu versetzen. Wie 
man erwartete trat eine schleunige Reduction unter Temperaturerhö- 
hung ein, während die Bildung von Kali und Stickgas beobachtet 
wurden. 
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