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Von diesen Ergebnissen kann man vortheilhaft Anwendung zur 
Darstellung des salpetrigsauren Kalis machen. Zu dem Ende ver- 
setzt man eine bei 30-400 gesättigte Salpeterlösung mit dem zehnten 
Theile ihres Volumens Ammoniak und setzt dann eine kleine Quan- 
tität Zink zu. Man trägt nun Sorge, dass die Temperatur im Kolben 
nie über 500 steigt, setzt nach einiger Zink hinzu und fährt damit 
so lange fort, bis fast sämmtliche Salpetersäure redueirt ist. Um 
dies zu erfahren, kocht man ein geringe Merge der Flüssigkeit, bis 
alles Ammoniak entwichen und sämmtliches Zinkoxyd gefällt ist und 
versetzt die klare abgegossene Lösung mit dem 3—4fachen Volumen 
Weingeist. Ist noch viel Salpeter zugegen, dann entsteht einer star- 
ker flockiger Niederschlag, im andern Falle nur eine schwache Trü- 
bung. Ist diese Reduction ziemlich vollendet, dann lässt man das 
Zink absetzen, decantirt und kocht die klare Flüssigkeit bis zum Ent- 
weichen sämmtlichen Ammoniaks. Das ausgeschiedene Zinkoxyd fil- 
trirt man ab, leitet in die Lösung Kohlensäure, sättigt dadurch das 
Kali und scheidet die letzten Spuren von Zink- und Kadmiumoxyd 
ab, filtrirt, neutralisirt sorgfältig mit verdünnter Salpetersäure das 
kohlensaure Kali, und scheidet durch Krystallisation das salpetrigsaure 
Kali vom Salpeter. 
Eine concentrirte Salpeterlösung mit ‘einem Ueberschuss von 
Salpeter, Ammoniak und viel Zink versetzt, wird ungemein energisch 
reducirt; freies Kali kann das Ammoniak vertreten. Metallisches 
Zink verhält sich bei Gegenwart von freiem Kali oder Ammoniak 
ganz wie Natriumamalgam gegen salpetersaure Salze, und es kann 
darum eine solche Mischung oft mit Vortheil benutzt werden. Die 
jodsauren Salze unterliegen durch jene reducirenden Agentien analo- 
gen Zersetzungen, während die chlorsauren merkwürdig genug durch 
sie ungeändert bleiben. Kalischer oder ammoniakalischer Zinkstaubbrei 
dürfte auch sehr zur Anstellung von Indigoküpen geeignet sein. 
Endlich ist hinzuzufügen, dass das Zinkpulver das Wasser schon 
bei gewöhnlicher Temperatur zersetzt, und dass diese Zersetzung in 
der Siedehitze wohl so schnell vor sich gebt, dass man das Zink nach 
Dufour’s Theorie als Schutzmittel gegen Dampfkesselexplosionen an- 
wenden kann. — Der reiche Gehalt an Zinkoxyd befähigt ferner den 
Zinkstaub auf gewisse Schwefelmetalle wie Kupferoxyd zu wirken 
(Ebenda 466—473.) Brek. 
W. Reisig, Verhalten des Jodsilbers im Licht. — Bei 
den ungeheuren Fortschritten, welche die Praxis auf dem Gebiete der 
Photographie gemacht hat, kann man sich nicht wenig darüber wun- 
dern, wie der theoretische Theil dieses so ausgedehnten Industrie- 
zweiges noch so weit zurück ist, dass man sich nicht einmal über 
die Cardinalfragen der photographisch-chemischen Umsetzungen im 
Klaren ist. Verf. zieht als Beleg hierfür das Verhalten des Jodsil- 
bers gegen salpetersaures Silberoxyd oder anderer sogenannter sen- 
sibilisirender Substanzen an, die die Schwärzung des Jodsilbers be- 
schleunigen. Was man darüber weiss, sind Ansichten, denen oft eine 
