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Literatur. 



eine grössere Anzahl vorher getrennter Molecüle zu einem jetzt un- 

 iheilbaren Molecül vereinigt werden können.^ 



Zahlreiche Beispiele der Ersetzung und Zusammensetzung ein- 

 und mehratomiger Radicale folgen hierauf, anschaulich zusammen- 

 gestellt und der anorganischen, wie organischen Chemie entlehnt. 



Da Molecül die kleinste Einheit der frei existirenden Elemente 

 — Eadical — ist, Atom die kleinste Grösse der Elemente in Ver- 

 bindung, so kann auch hierin wieder eine Erklärung gegeben wer- 

 den durch Vereinigung der Atome, welche vorher verschiedenen 

 Molecülen angehören, z. B. bildlich : 



vor der Zersetzung 



während 



nach der Zersetzung 



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Das Ganze soll natürlich nur die Vorstellung andeuten, um 

 so Zersetzungen, und Vereinigung in grosser Mannigfaltigkeit zu 

 erklären. 



„Radicale sind nicht etwa absolut unveränderliche Atomgrup- 

 pen, vielmehr nur Gruppen, die bei den gerade in Betracht gezo- 

 genen Eeactionen nicht weiter verändert werden." — „Complicirt 

 zusammengesetzte Radicale werden als eine Verbindung oder An- 

 einanderlagerung mehrerer einfacheren Radicale betrachtet." — 

 „Die einfachsten Radicale selbst sind Aneinanderlagerungen der 

 einzelifen Atome der Elemente, die dabei denselben Gesetzen fol- 

 gen, welche für die Aneinanderlagerung der Atome selbst gültig 

 sind. Man kann demnach in demselben Sinne von der Constitution 

 der Radicale sprechen, wie man von der Constitution der Verbin- 

 dungen spricht." 



Um dies bildlich zu geben, kann die Basicität der Atome durch 

 verschiedene Grösse derselben dargestellt werden. Ein Grössen- 

 unterschied, der nicht etwa Verschiedenheit der wirklichen Grösse 

 der Atome ausdrücken soll, der vielmehr nur die Anzahl der che- 

 mischen Einheiten, welche ein Atom repräsentirt, also die Anzahl 

 der Wasserstoffatome, denen es äquivalent ist, darstellt, z. B. : 



Salzsäure Wasser Ammoniak Sauerstoff Radical Sulfuryl 



Chlorschwefel- 

 säure 



Schwefelsäure- 

 hydrat 



Salpetersäure 



Die Verbindungen des Kohlenstoffs führen zu der Einsicht, dass 

 derselbe 4atomig oder 4basisch ist. Nach der angenommenen Atom- 

 zahl des Kohlenstoffs "C" = C^ der gewöhnlichen Annahme, ver- 

 binden sich mit "C" stets 4 chemische Einheiten, z. B. ^&2^ "ü^öCl^, 

 "G"S2 u. s. w., und so finden sich im Grubengas 4 Atome H auf 

 1 Atom ^ = 'C"H4. Der Kohlenstoff ist demnach nach obiger 

 bildlicher Darstellung 4atomig zu geben. 



Isomerie. Polymerie. Metamerie. — Die frühere Ansicht, dass 



