Saures Magnesiumsulfat. 175 



ziemlich weit mit fortgeführt, welcher in dem Wasser- 

 stoÖgas noch suspendirt ist, das aus dem Apparat heraus- 

 tritt. Zündet man dieses Gas an, so hat man eine der 

 schönsten Flammen, die sich nur hervorbringen lassen. 

 {Annal. -der Chem.u. Pharm. XXV. 359 — 363.) G. 



Reduction des Calcinnis, ßaryiims^ Strontiums durch 

 Natriumlegiruugen. 



Zuerst bereitet man Le2;irungen von Wismuth, Blei, 

 Zinn oder Antimon mit Natrium und trägt diese in das 

 geschmolzene Chlorcalcium, Chlorstrontium oder Chlor- 

 baryum ein. Man erhält dann Legirungen von Blei, 

 Wismuth, Antimon oder Zinn mit Calcium, Baryum und 

 Strontium, die äusserst wenig Natrium enthalten. Chlor- 

 calcium lässt sich in einem gut bedeckten Tiegel auch 

 durch Natrium allein zersetzen, wenn letzteres in grossem 

 Ueberschusse angewendet wird. Man kann das Natrium 

 aus der entstehenden Calciumnatriumlegirung abdestilliren, 

 erhält das Calciummetall dabei aber so sehr fein ver- 

 theilt, dass es sich zu leicht oxydirt und deshalb nicht 

 zusammengeschmolzen werden kann. {H. Caron; Compt. 

 rend. T.48. — Chem. Centralbl 1859. No. 20.) B. 



Ein saures Magnesiumsulfat. 



Heisse concentrirte Schwefelsäure löst nach H. Schiff 

 eine ziemliche Quantität entwässerten Bittersalzes und bil- 

 det damit bei vollständiger Sättigung eine Flüssigkeit von 

 syrupartiger Consistenz. Beim Erkalten der Lösung schei- 

 den sich stark glänzende, verschobene sechsseitige Tafeln 

 aus, welche, über Schwefelsäure auf einem porösen Zie- 

 gelsteine getrocknet, wasserfreies Magnesiumsulfat SMgO* 



H 

 oder nach bekannterer Schreibweise MgO, SO 3 -J- HO, SO^ 

 darstellen. Beim Glühen des Salzes entweicht Schwefel- 

 säure und es bleibt neutrales Salz zurück. Wasser wird 

 begierig vom Magnesiumbisulfat angezogen, aber unter 

 Zersetzung des Salzes, indem freie Schwefelsäure und 

 gewöhnliches Bittersalz entstehen. (Annal. der Chem. u. 

 Pharm. XXX. 115.) G. 



