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nete sich hiernach um zwei Procent zu hoch. Das 

 zweite Mineral ist sehr verschieden befunden worden: 

 wenn auch die Analyse von C. Schmidt, unter H. Rose 

 angestellt, die rohe Formel RO -|- 1^/2 SiO^ rechtfertigt, 

 so sind damit nicht die Analysen von Klaproth und 

 von W. Baer zu vereinigen; Letzterer analysirte Pime- 

 lith aus der Privatsammlung G lock er 's. Bei solcher 

 Zweifelhaftigkeit dieser beiden Fälle bleibt bloss der 

 Meerschaum stehen, und diese Ausnahme von der Regel 

 darf man gewiss nicht zum Vorbild, zur Regel selbst 

 machen. Auch haben die Alkalien niemals die- 

 ses Verhältniss gezeigt, so vielfache Silicate namentlich 

 Kali und Natron auch zu bilden im Stande sind. Man 

 muss erstaunen, dass hier sich etwas ganz Anderes ergiebt^ 

 als was man nach B er zelius Darstellung {V. Aufl. Bd.S- 

 S. 1200) anzunehmen hätte, nämlich die Verhältnisse 1 : 1, 

 1:2, 1:3, 1:6. Im Handwörterbuch der reinen und 

 angew. Chemie, in den Artikeln Kieselsäure und Kiesel- 

 saure Salze, finden sich leider die nämlichen Unrichtig- 

 keiten, noch etwas verbreitert. 



Sehr viele der Silicate, in welchen der Sauerstoff in 

 Basis und Säure gleich ist, sind krystallisirt gesehen wor- 

 den, wie die von Magnesia, Yttria und von den Mon- 

 oxyden von Eisen, Mangan, Cer, Zink; mehrere kommen 

 mit Wasser vor, und dann lässt sich eine andere Ansicht 

 von ihrer Zusammensetzung aufstellen. 



Auch viele der Silicate mit dem Sauerstoffverhält- 

 niss 1 : 2 sind, gewöhnlich als Hydratoide, in Kry stallform 

 zu beobachten, so die von Natron, Kalk, von Magnesia, 

 und von den Monoxyden von Eisen, Mangan und Kupfer, 

 wahrscheinlich auch vom Zink. 



Der Okenit mit dem Verhältniss im Sauerstoff = 

 1 : 4 krystallisirt als Hydratoid. 



Die übrigen einfachen Silicate sind nicht krystallisirt 

 gesehen worden, auch nicht die, welche das Sauer- 

 stoffverhältniss 1:3, also eigentlich nach Berze- 



