über die Zusammensetzung der Kieselsäure. 269 



lius das Hauptverhältniss einer „dreiatomi- 

 gen Säure'' zeigen. 



Eine Menge Doppelsalze von Mon-Oxyden krystalli- 

 siren ausgezeichnet, wasserfrei und mit Wasser verbun- 

 den, mit den Sauerstoffverhältnissen 1 : 1 und 1 : 2, wie 

 Batrachit, Gadolinit, Augit, Hornblende; das einzige Dop- 

 pelsalz, wo das SauerstotFverhältniss =1:3 einmal sich 

 gezeigt hat, der Pimelith, ist nicht krystallisirt beobach- 

 tet worden. 



Von den Doppelsalzen, in welchen Sesqui- Oxyde 

 neben den Mon-Oxyden enthalten sind, kann kein Ge- 

 brauch gemacht werden wegen der Widersprüche, welche 

 gegen die Austheilung der Kieselsäure auf die verschie- 

 denen Oxyde erhoben werden könnten. 



An die Doppelsalze von Mon-Oxyden würden sich die 

 theoretischen Vorstellungen der unregelmässigen Silicate 

 der Magnesia und der andern Basen anschliessen lassen: 

 dieselben könnten nämlich als Verbindungen zweier un- 

 gleicher Silicate der nämlichen Basis betrachtet werden-, 

 z. B. 



3 MgO -{- 4 Si02 = 2 (MgO 4- Si02) + (MgO -f- 2 Si02), 

 2 MgO 4- 3 Si02 = (MgO -f Si02) -I- (MgO -f 2 Si02). 



Doch soll auch davon abgesehen werden, als von 

 nicht allgemein gültigen Hypothesen. Aber das muss 

 hervorgehoben werden, dass alle natürlichen Magnesia- 

 silicate, welche mehr als 1 Aeq. Kieselsäure (Si02) ent- 

 halten, beim Schmelzen mit der 8 — lOfachen Menge von 

 kohlensauren Alkalien nur das „Mehr" der Kieselsäure 

 an die Alkalien abgeben^ so dass es durch Wasser aus- 

 gezogen wird, dass also MgO-|-Si02 rein zurückbleibt. 

 Das nämliche Salz entsteht, wenn man zu schmelzendem 

 kieselsaurem Kali oder Natron reine Magnesia einträgt 

 und die erkaltete Masse erst mit reinem, dann mit koh- 

 lensaurem Wasser auszieht. 



Nach diesen Vorlagen ist unbezweifelt die Formel 

 Si02 die bequemste; sie gewährt eine Analogie mit der 

 Kohlensäure, mit der Zinn- und Titansäure, und die ein- 



