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gehen; weshalb der Salpeteräther bei möglichst niedriger 

 Temperatur aufzubewahren ist. 



Das Wasser zerlegt den Salpeteräther leicht und 

 vollständig. Lässt jnan denselben mit dem drei- bis vier- 

 fachen Volumen Wasser zusammen stehen, so beginnt 

 sofort die Zersetzung. Die salpetrige Säure zerfällt in 

 Stickoxydgas und Salpetersäure und das Aethyloxyd wird 

 oxydirt. Es entsteht dabei, wie Debus zeigte, keine 

 Aepfelsäure oder Zuckersäure, sondern Glyoxylsäure. 

 Dauert die Einwirkung sehr lange, so ist auch Oxalsäure 

 entstanden. Bei allen Zersetzungen des salpetrigsauren 

 Aethyloxyds, wobei Stickoxyd entweicht, finden sich An- 

 deutungen auf gleichzeitiges Entstehen von Aldehyd. Fängt 

 man das Stickoxydgas über Quecksilber auf und bringt 

 ein Stückchen geschmolzenes Kalihydrat hinein, so bräunt 

 sich dasselbe. Man darf hieraus ziemlich sicher auf die 

 Anwesenheit des Aldehyds schliessen, obgleich viele or- 

 ganische Verbindungen das Kali bräunen. 



Der Sauerstoff der Luft befördert das Austrock- 

 nen der salpetrigen Säure aus dem Salpeteräther, indem 

 dieselbe sofort zu Untersalpetersäure oxydirt wird. Den 

 dampfförmigen Aether kann man leicht, besonders bei 

 Gegenwart von etwas Wasser, durch den Sauerstofi" zu 

 Salpetersäure oxydiren. Neutrales salpetrigsaures Aethyl- 

 oxyd verdampft deshalb von blauem Lackmuspapier un- 

 ter Hinterlassung eines rothen Flecks. Auf diesem Be- 

 streben des atmosphärischen Sauerstoffs beruht auch der 

 Umstand, dass bei der Destillation der Salpeteräther nur 

 unter besondern Vorsichtsmaassregeln ohne saure Reac- 

 tion erhalten wird. 



Kalihydrat. Trocknes pulveriges Kali zerlegt das 

 salpetrigsaure Aethyloxyd langsam in salpetrigsaures Kali 

 und Alkohol Die Lösung des Kalis in Alkohol bildet 

 sofort mit dem Salpeteräther salpetrigsaures Kali. Con- 

 centrirte Lösungen wirken rascher als verdünnte, und 

 zersetzen beim Erwärmen in Wasserdampf das salpetrig- 

 saure Aethyloxyd in sehr kurzer Zeit vollständig. 



