278 Theorie der Amide. 



gen Reihe bilden Säuren, das andere Basen, wie Kali, 

 Natron etc. In derselben Weise kann also auch der Typus 

 Ammoniak eine Reihe darstellen, an deren positivem Ende 

 Methylamin, Aethylamin erscheinen, während das andere 

 durch Säuren gebildet wird. 



Gerhardt ist der Meinung, dass, wenn Wurtz 

 diese sauren Körper nicht dem Ammoniaktypus unter- 

 ordnet, derselbe sich vielleicht zu sehr von der Existenz 

 der Amidsäure leiten lasse, mit welchen man die neuen 

 Amide von Gerhardt und Chiozza leicht verwechseln 

 kann. Wie Wurtz leitet auch Gerhardt die Amid- 

 säure vom Wassertypus ab, und findet darin gerade eine 

 Bestätigung seiner Theorie der parallelen Reihen, weil 

 sie die negativen Glieder darstellen, weiche dem Ammo- 

 niumoxydhydrate entsprechen, während Hofmann's 

 Basen, wie z.B. das Teträthylammoniumoxydhydrat, die 

 positiven Glieder derselben Reihe sind. fCompt. rend. 

 T. 37. — Chem.-pharm. Centrbi ISryA. No. 45.) B. 



Theorie der Amide j von Ad. Wurtz. 



In den jetzt am meisten üblichen Formeln der Aequi- 

 valente ausgedrückt, kann man die einbasischen Säuren 

 von je 2 Moleculen Wasser als Typus ableiten. Die bei- 

 den Sauerstoffatome des Wassers nehmen also eine beson- 

 dere Stelle in der Gruppe von Elementen der Säuren ein, 

 sie dürfen daher nicht mit den Sauersloffatomen zusam- 

 mengeworfen werden, welche die complexe Gruppe, die 

 ein Wasserstoffatom vertreten soll, oder wirklich vertritt, 

 enthält. Man drückt dieses durch die Schreibart aus. 

 Die Essigsäure ist nach solcher Vorstellung: 



H \ ^ 



Die Entstehung der Amide von einbasischen Säuren 

 erklärt sich nun sehr leicht. 2 Molecule Wasserstoff vom 

 Ammoniak nehmen die 2 Molecule Sauerstoff, welche 

 rechts von der Klammer stehen, und diesen Platz nimmt 

 dann das Residuum NH^ — 0^ = NH ein. 



Ein Amid ist also nichts anderes, als Wasser, worin 

 der Sauerstoff des Typus Wasser durch das Residuum NH 

 ersetzt ist, indem 1 Molecul Ammoniak 2 Aeq. Wasser- 

 stoff verlor. Diese Substitution ändert demnach die all- 

 gemeine Formel der Verbindung nicht ab, wie folgende 

 üebersicht lehrt. 



