318 Die Ärsenäthyle. 



geist leicht löslich. Mineralsäuren zersetzen dasselbe 

 sogleich unter Abscheidung von Jod. Analyse: 

 As — - — 1 = 75 18,03 



C 17,68 — — 12 = 72 17,31 

 H 4,U - — 15 = 15 3,60 



J 60,98 60,74 60,19 2 = 254 61,06 



416 100,00. 



Von Chlorarsentriäthyl konnten bis jetzt nur Spuren 

 erhalten werden; eine Methode, dasselbe in grösseren 

 Mengen darzustellen, fehlt noch. Bringt man weingeistige 

 Lösung von Arsenlriäthyloxyd mit concentrirter Salzsäure 

 zusammen, und setzt nachher Wasser zu, so wird das 

 Oxyd wieder unverändert ausgeschieden, doch nimmt 

 dabei die Flüssigkeit einen unerträglichen, die Augen 

 stark angreifenden Geruch an, welcher dem Arsenlriäihyl 

 durchaus nicht eigen ist, und daher nur von einer klei- 

 nen Menge der Chlorverbindung herrühren kann. 



Salpelersaures Arsenlriäthyloxyd erhält man, wenn 

 das reine Radical oder das Oxyd mit verdünnter Sal- 

 petersäure oxydirt wird. Dampft man die Flüssigkeit auf 

 dem Wasserbade ab, so erhält man einen dicken Syrup, 

 aus welchem sich nach längerem Stehen unter dem. Exsic- 

 cator Krystalle ausscheiden, die jedoch an der Luft sehr 

 schnell Wasser aufnehmen und zerfliessen. 



3) Arsenäthylium. Die Bildung dieses Radicales er- 

 folgt analog der des Stibäthyliums und Stibmethyliums, 

 indem sich i At. Arsenlriäihyl mit 1 At. Jodalhyl zu Jod- 

 arsenälhylium (AsAe*J) vereinigt. Das reine Arsenäthy- 

 lium ist nicht bekannt; was die Verbindungen desselben 

 betrifft, so ergiebt sich hier eine vollständige Ueberein- 

 stimmung mit dem Stibmelhylium, und somit auch mit 

 Kalium oder Ammonium. Das Arsenäthylium vereinigt 

 sich mit 1 At. Chlor, Brom, Jod zu krystallisirbaren Sal- 

 zen; es giebt mit i At. Sauerstoff eine Basis, welche in 

 Beziehung auf alkalische Eigenschaften dem Kali sehr 

 nahe kommt und mit den Säuren neutrale und saure 

 Salze bildet. Diese Verbindungen zeichnen sich durch 

 ihre grosse Kryslallisalionsfähigkeil, so wie durch ihre 

 Beständigkeit aus; an der Luft verändern sie sich nicht 

 im Geringsten, sie sind alle vollkommen geruchlos und 

 sehr leicht löslich in Wasser. Ihr Geschmack ist bitter; 

 giftige Eigenschaften scheinen sie nicht zu besitzen. Durch 

 alle diese Eigenschaften unterscheiden sie sich bedeutend 

 von den Arsenbiäthyl- und Arsenlriathylverbindungen. 



Jodarsenalhylium, As(C*H*)M = AsAe^J. Kommt 

 Arsenlriäihyl mit Jodalhyl zusammen, so erfolgt die Ver- 



