Die Eastenberger Eisenquellen. 35 



d) 1000 C. C. Wasser brauchten in der Kälte nur 8 C. C. 

 Chamäleonlösung. 



e) 1000 C.C.Wass. braucht.in d. Kälte nur 7. 8 CO. Chamäleonl. 



I58:360 = 0,0079:x 15,8 



2)- 



x = 0,018 Gramme FeO imMittel 7,9C.C.Chamäleonl. 



in 1000 C.C.Wasser = 0,0079 Gramme KO^Mn^O^ 



= 0,029 Gramme PeO,CO 2 in 1000 C.C. Wasser. 



Wie weiter unten gezeigt wird , lieferte das Wasser des 

 tSegensborns bei directer Bestimmung des Eisengehaltes im 

 Mittel von zwei Bestimmungen 0,0155 Gramme FeO,C02 in 

 1000 C.C. Wasser, und aus den GUihverlusten der Abdampf- 

 rückstände wurden 0,0118 Promille des Wassers organische 

 Substanzen berechnet. 



Durch Titrirung mit übermangansaurem Kali in 

 der Wärme sind gefunden worden 0,0368 Gramme FeO,C02, 

 mithin 0,0368 — 0,0155 = 0,0213 Gramme FeO,C02 zu viel. 

 Diese letzteren müssen also den vorhandenen organischen 

 Substanzen entsprechen. Nun ergiebt sich aus der Analyse 

 des Eisenockers aus dem Segensborn , dass diese organischen 

 Substanzen aus Quellsäure bestehen. I^ach Mulder hat 

 diese Säure die Formel C^^H^^O^^ und die daraus entste- 

 hende Quellsatz säur e die Formel C^^H^O^^^ gje kann 

 durch Oxydation und Wasserverlust in letztere übergehen, 

 nach der Gleichung: 



C24Hi20i64.20-6HO = C24H60i2. 



Da nun 4(FeO,C02) durch Aufnahme von 20 aus der 

 Uebermangansäure in Eisenoxyd übergeführt werden, so kann 

 man auch annehmen, dass C^^H^^O^^ durch Uebermangan- 

 säure in C^^H^O^^ oxydirt werden und für jede durch Titri- 

 rung gefundenen 4(FeO,C02) auch C^^H^'O^^ in den Abdampf- 

 rückständen des Wassers oder C^^H^^O^^ im Wasser selbst 

 berechnen. Also : 



4(FeO,C02): C2^Hi20i6 = 0,0213 :x 

 232 : 284 = 0,0213 :x 

 x = 0,0261 Gramme Quellsäure in 1000 C.C. Was- 

 ser des Segensborns. 

 3* 



