3G Die Rastenberger Eisenquellen. 



Oder nach der Gleichung: 

 C24Hi20i«:C24H60' 2 = 0,0261 :x 

 284 : 246 -- 0,0261 :x 

 X = 0,0226 Gramme Quells atz säure aus 1000 CG. 



desselben Wassers. 

 Würde man (was aber sehr un^Yahrscheinlich ist) eine 

 vollständige Oxydation der Quellsäure zu CO^ und Wasser 

 durch den Sauerstoff der Uebermang-ansäure annehmen, so wä- 

 ren nach der Gleichung: 



C-'4Hi20i6+0''^=24(C02)-f 12(H0) 

 44 Aeq. Sauerstoff zur Oxydation von 1 Aeq. C^^H^^oi« 

 nöthig und man hätte zu setzen: 



44(re 20 2,C 20 4) : C 24H 1 20 1 6 = 0,02 1 3 : x 

 5104 : 284 =0,0213 :x 

 X =0,001 2 Gramme Q u e 1 1 s ä u r e iu 1 000 C. C. Wass. 

 Oder: 

 44(Fe202,C204):C24H60 12 = 0,0213 :x 

 5104 : 246 = 0,0213 :x 

 x=0,0010 Gramme Quellsatzsäure aus lOOOC.C. 



Wasser. 

 Nimmt man nun (was das Wahrscheinlichere ist) eine 

 mittlere Oxydation der organischen Substanz durch die 

 Uebermaugansäure an, so hat man: 



0,0261 + 0,0012 0,0273 



— = = 0,0136 Gramme Quellsäure 



2 2 



in 1000 C. C. Wasser und : 



0,0226 + 0,0010 0,0236 



— =- - = 0,0118 Gramme Quellsatz- 



2 2 



säure aus 1000 C.C. dieses Wasser in dem Abdampfrückstande. 



Wie oben angegeben, wurden aus den Glühverlusten 

 0,0118 Promille organische Substanz berechnet; eine üeber- 

 einstimmung, die nicht ganz zufällig sein wird. 



Hier möge vorläufig schon angegen werden, dass die 

 organische Substanz des Wassers im Segensborn stickstoff- 

 haltig war (wie ja auch die Modersäuren nach Mulder ge- 

 wöhnlich stickstoffhaltig vorkommen). 



