.Chemisclie Studien über die Kliabarbei-wiirzel. 23 



auf, desgleichen in conc. Schwefelsäure; die Farbe der letzte- 

 ren Lösung namentlich neigt sich aber etwas ins Bräunliche; 

 auf Zusatz von Wasser scheiden sich schmutzig grüne Flocken 

 aus. Bei etwa 145'' schmilzt der Bitterstoff, darüber hinaus 

 erhitzt, zersetzt er sich unter reichlicher Entwickelung von 

 gelben Dämpfen, 



Eine wässerige Lösung des Bitterstoffs zeigte noch fol- 

 gendes Verhalten: 



1) Blaues Lackmuspapier wird von ihr entfärbt, 



2) Salpetersaures Silberoxyd bringt keinen Niederschlag 

 hervor, beim Kochen scheidet sich reducirtes Silber ab. 



3) Essigsaures Bleioxyd giebt sowohl in der wässerigen 

 als weingeistigen Lösung einen gelbflockigen K'iederschlag, 

 welcher sich ungemein leicht in Essigsäure löst. 



4) Eisenchlorid bringt eine Bräunung hervor. 



5) G-erbstoff lässt die Lösung unverändert. 



6) Die wässerige Lösung mit Ammoniak neutralisirt giebt 

 mit den Metallsalzen rothfiockige Mederschläge. 



7) Sie verhindert die Fällung des Kupferoxydes durch 

 Alkali, reducirt aber ersteres beim Kochen nicht. 



8) Auf Zusatz von Salz- oder Schwefelsäure bleibt die 

 Lösung klar; erhitzt man aber zum Sieden, so scheidet sich 

 ein schöner, gelbflockiger Niederschlag aus und in der abfil- 

 trirten fast farblosen Flüssigkeit ist jetzt Zucker nachzu- 

 weisen. 



Die Elementaranalyse des Bitterstoffs, der letztere vorher 

 bei 110^ getrocknet, führte zu folgenden Besultaten: 



L 0,2648 G-rm. gaben 0,5525 Grm. CO 2= 56,904 pC. C. 



und 0,1328 Grm. HO = 5,567 pG. H. 



IL 0,2679 Grm. gaben 0,5568 Grm. C02= 56,681 pC. C. 



und 0,133 Grm. HO = 5,516 pC. H. 



Daraus berechnet sich für den Bitterstoff die Formel 

 Q32JJ18Q16 j^ach der Vergleichung : 



