lötj Literatur luul Kritik. 



wegen gebranihto Salze, endlieh in neutrale Lösungs - und Fiillungs- 

 niittel und indiflVrcntc Körper. AVenu Verfiisser iiueh im Allfienieiuen 

 dem IIS und II-'NS die Anwendung versagt, so führt er doeh beide als 

 Reagentien lür ausnahmsweise Fälle auf, so das Schwefelammonium, um 

 in Arsen- und Antimondecken die Gegenwart beider Elemente nachzu- 

 weisen (das erzeugte SbS^ ist locslich in HCl, das AsS^ nicht). Wir 

 linden .57 Reagentien aufgeführt. Aus der Zahl derselben hebe ich her- 

 \or: schwefelsauren Strontian (zur HaO -Entdeckung), unter- 

 -ohwefligs. Natron (zur Fällung des Cu als CuS), salpetrig- 

 saures Kali (zur Freimachung des Jods und zur Trennung des Co 

 vom Ni), übermangansaures Kali (zur Ueberiuhrung des Cr-'O' 

 in akalischer Lösung in Cr-O*'), körniges antimo nsaures Kali =■ 

 IvOiSbO*^ -1-7110 (bestes Entdeckungsniittel des Natrons auf nassem Wege), 

 kryst, doppelt wein sau res N^atron (empfindlichstes Reagens zur 

 Entdeck, d. KO auf nassem Wege), weinsaures Ammoniak, durch 

 iPN alkalisch gemacht (zur Lösung des PbÜ,SÜ3 und zur Schei- 

 dung desselben von R-i(),SO^ und SrO,Sü3), Kieselfluorwasscr- 

 stoffsäurc (zur Trennung des RaO vom SrO ) , schwefelsaures 

 Eisenoxydul-Ammon (anstatt des sonst gebräuchlichen Eisenvitriols 

 als Endcckungsniittel der NO"'), Schwefelkohlenstoff (anstatt des 

 Chloroforms zur Erkennung von Jod und IJrom), Zink (als Ilauptrea- 

 ■,'ens zur Fällung vieler Metalle anstatt des IIS; „wählt man das dünnste 

 Zinkblech, welches im Grossen verarbeitet wird, so genügt dieses mei- 

 -tentheils; ausser sehr geringen, kaum nachweisbaren Spuren von Eisen, 

 hält es gewöhnlich nur noch etwas lilei und ist durchschnittlich viel rei- 

 ner, als das sogenannte „„chemisch-reine Zink,"" welches man 

 unter diesem Titel verkauft)," 



Fernambuckpapier (durch Fluorwasscrstoif und Kicselfluorwasscr- 

 -toffsäurc wird die röthliche Farbe desselben in gell) verwandelt), 



Saures schwefelsaures Kali (zur Erkennung der NO^, des 

 Jods U.Broms auf trocknem Wege), schwefelsaurer Kalk (dient statt 

 SO^ bei Nachweisung von Kali in Silicaten, um die Reaction andauern- 

 der zu machen). 



Die gegebenen Darstellungs - und ReLnigung.smethoden sind gut ge- 

 wählt , die Prül'nng der Reagentien eine umsichtige. Das dcstillirte Wasser 

 hätte noch auf Elei geprüft werden sollen, und hier wäre doch wohl der 

 verpönte HS am Platze gewesen. Beim Alkohol steht anstatt C^H^O^ 

 unrichtig die Formel C^H^O* und beim geschmolzenen Phosphorsalz an- 

 statt NaO, aPOä unrichtig NaO, cPO^. Auf S. 40 ist gesagt, das Phos- 

 phorsalz sei dem Borax meist vorzuziehen, da seine Perlen schönere und 

 reinere Farben annehmen als die des Borax ; ausserdem diene es zur 

 F.rkennung der SiO-^ imd des Fluors. Doch wird auf S. 99 beim Kobalt- 

 iixydul gesagt, Phosphorsalz gebe damit nicht so schöne Farbe wie 

 Borax. 



Den kohlensauren Baryt lässt Verfasser aus BaCl durch koh- 

 lensaure Natron fällen; besser ist es, hierzu kohlensaures Ammoniak 

 anzuwenden, weil sonst das Reagens feuerbeständiges Alkali zurückhält, 

 was bei Aufsuchung des letzteren dann zu Täuschungen Anlass giebt. 



Der zweite Theil handelt von dem Verhalten der Körper 

 zu den Reagentien (S. 43 — 102) und zwar A, Verhalten der 

 Säuren und deren häufiger vorkommenden Radicale, B) Verhalten der 

 Basen und ihrer Radicale zu den Reagentien. Von ersteren finden wir 

 berücksichtigt: NO-^ SiO-, HF, CO^, S und HS , SO-"», Cl und HCl, I 

 und HI, Br und HBr, Cy und HCy, cPQs, CrO», BO^ und Oxalsäure 

 C-'H'-'O*'. Es hätte die Brauchbarkeit des Werkes erhöht wenn auch die 



