278 Literatur uiul Kritik. 



Zu Pii ]) i>< 11 h c i m ' s Versuchen diente entweder chcniiseh r(iiio>; 

 Itlci oder ein solches, wch^hes nach einer Analyse von der Marks 

 99,78;{ HKi, «,147 Kupier, 0,044 Antimon, 0,026 Eisen und Spuren von 

 Silber enthielt. Das Klei wurde in den Versuelien theils in der Form 

 von Platten aus gewalztem J51eildcche fcesehnitten, theils als lialbkut^eligc 

 Schulen von ungetiihr 5 t'eiitinitr. Durchmesser und :'>2 Cntmtr. Inhalt ver- 

 wendet, wobei stets darauf geachtet wurde, dass oxydt'rcies Metall zur An- 

 wendung kam. Das gewöhnlich vorkommende Blei bezeichnet Pappcn- 

 heim als nicht geeignet zu den betrcHenden Experimenten, da es durch- 

 weg mit Schichten von basischem oder neutralem kohlensauren Bleioxyd, 

 von Sehwcfelblei , hin und wieder von Oxyd, meist auch von Fett und 

 anderen Stoffen bedeckt ist. Alle Versuche wurden ohne Erhöhung der 

 gewöhnlichen Temperatur gemacht. Wo es darauf ankam, den Versuchs- 

 flüssigkeiten eine grosse iMetallfläche zu bieten , verwendete Pappen- 

 hcim die Klcischalen, sonst nur Platten von 2 — 4 — C Quadi-atcentinitr., 

 in Hechcrgliisern oder in verschlossenen weissen Flaschen. Ob Blei in 

 Lösuug war, wurde meistens durch Schwefelwasserstotl", wo grössere Gien- 

 gen in Frage standen, dunrh Jodkalium und chromsaures Kali oder Schwe- 

 felsäure festgcsttllt. Als Anhaltspunkt, ob Schwefelwasserstoff eine Färbung 

 bedingte und ob letztere auf viel oder wenig JJlei deutete, diente Pap- 

 penheim eine Versuchsreihe, in welcher salpctcrsaures lUeioxyd zu '/e,i„u, 

 Vso.M), '/i2....» » s w. — Väooo.m _ verdüiuit war. Flüssigkeiten nüt «.2„„„o., 

 Salpetersäuren! Bleioxyd lassen sich bei Schwefclwasserstoffzusatz in dünnen 

 Säulen schwer als gefärbt erkennen, während eine Flüssigkeitssäulc von 

 18 CCm. , welche bei ungefähr 11 Ctm. Höhe und 14 Mm. Durchmesser 

 i"/,,,,, 5[gr. salpetersaurcs Blcioxyd enthält, bei Sehwefelwasserstoffzusatz von 

 oben gesehen oder mit daneben gehaltenem farblosen Wasser verglichen 

 noch gut erkennbar braun erscheint , was auch von einer Flüssigkeitssäulc 

 von 8 CCm. mit 6*2 Ctm. Höhe und 7 Mm. Durchmesser mit "i,,,, Mgr. 

 Plumbum nitrieum gilt, wenn von oben auf weisses Papier gesehen wird. 

 Quantitative Schlüsse hat Pappenheim a-is diesen Färbungen zu zie- 

 hen nicht gewagt. 



Der Verfasser betrachtet zunächst das Verhalten des blanken Bleis 

 zu Sauerstoff- und stickstolFhaltigem Wasser. Hier fand er, dass die 

 wässerige Sauerstoinösung ihren Sauerstott' an das Blei abgiebt, wenn sich 

 dasselbe tief unter Wasser befindet, w^obci in JJezug auf die sich bilden- 

 den Oxydmengen die relative Grösse der Absorptiousfläehe im Vcrhält- 

 niss zur Gesammtmasse des Wassers massgebend ist. Sauerstofffreies AVas- 

 ser bedingt keine Veränderung. Steht Wasser mit der atmosphärischen 

 Luft nicht in Berührung, so kami zur Oxydation natürlich nur der vom 

 Wasser absorbirte oder auf der Oberfläche des Bleis verdichtete Sauer- 

 stoff zur Oxydation verbraucht werden, so dass bei sehr geringen Mengen 

 des in Wasser absorltirten Sauerstoffs man oft im Wasser kein Blei zu 

 entdecken im Stande ist, während man an dem Blei selbst durch die ange- 

 gebene Schwefelwasserstoffrcaction die Veränderung zu constatiren vermag. 

 Bei sehr dünnen Wasserschichten, die mit der Luft in Berührung stehen, 

 kami die Oxydation in sehr rascher Weise geschehen. Die Veränderung 

 dos Bleis in lufthaltigem Wasser bedarf zu ihrem Zustandekommen weder 

 des Lichtes noch einer den Eispunkt erheblich überschreitenden Tempera- 

 tur, obschon allerdings durch Erhöhung der Temperatur auf etwa 18 — 20" C. 

 die Oxydation augenfällig verstärkt wird. Die Anwesenheit von salpetrig- 

 saurem Ammoniak ist dabei unnöthig. Das bei der in Frage stehenden Pro- 

 cedur, wobei es sich darum handelt, saucrstofflialtiges aber kohlensäure- 

 freies Wasser zu verwenden, gebrauchte Wasser enthält ebenfalls Blei in 

 Lösung, welches als Blei oxy dhy drat angeschen werden kann. 



