Verh. d. Jods geg. Borax. — Bereit, d. krystall.Einf.-Schwefelnatriums. 167 



Das Kieselfluorammonmin ist in 1,8 Th. heissem und 

 5,4 Theilen kaltem HO löslich. (Böhm. Ges. d. Wiss. Pharm. 

 Zeitschr. für Enssl. Jah-g. XIV. p. 592.). C. Seh. 



Verhalten des Jods gegen Borax. 



Eine kochende Lösung von 27 g-. Borax in 250 C. C. 

 Wasser löst 7 g". Jod. Die auf 200 C. C. eingeengte Lösung 

 ist gelb und setzt nach einigen Tagen Krystalle von unver- 

 ändertem Borax ab. Die Mutterlauge wird durch weitere 

 Ooncentration immer dunkler bis zur TTndurchsichtigkeit unter 

 gleichzeitiger Entwickelung von Joddämpfen. In verdünnter 

 Lösung vermag also der Borax Jod aufzulösen, in concen- 

 trirter dagegen werden die entstandenen Jodide und Jodate 

 durch die freigewordene Borsäure wieder zersetzt. 



Eügt man Borsäure zu einer kochenden Lösung von 

 Jodkalium, so färbt sich letztere gelb, aber ohne Entwicke- 

 lung von Jod. Wird jetzt ein jodsaures Salz hin zugebracht, 

 80 wird die Lösung von ausgeschiedenem Jod braun. Die 

 Borsäure setzt also sowohl Jodwasserstoffsäure als Jodsäure 

 in Freiheit , welche sich gegenseitig unter Abscheidung von 

 Jod und Bildung von Wasser zersetzen. {Journ. de Pharmac. 

 d'Anvers. Aoid 1875. pag. 362.}. Dr. G. V. 



Bereitling des krystallisirten Ein fach -Schwefel- 

 natriums. 



Leitet man nach Baudrimont, SH^ in eine genügende 

 Menge Natronlauge von 40° B. bei einer Temperatur, welche 

 nur wenig 15" übersteigt, so lange als dieses aufgenommen 

 wird, so bilden sich anfänglich Krystalln adeln, welche dem 

 Na^B, 6(R^Q) von Finger wahrscheinlich entsprechen. Diese 

 machen jedoch bald einen mehr oder weniger voluminösen 

 Magma von Quadratoctaedern Platz, welche das einfache 

 öchwefelnatrium mit 9 Molecülen Wasser = Na^S, 9 (H^O) sind. 



Es kommt ein Augenblick vor, wo diese Krystalle die 

 ganze Flüssigkeit einnehmen, so dass von dieser fast nichts 

 übrig bleibt und der SH^ entweicht ohne lange zurückge- 

 halten zu werden. Zu gleicher Zeit steigt die Temperatur 

 der Masse, indem sich H^B mit Na^O verbindet. 



Setzt man dahingegen die Flüssigkeit nicht länger dem 

 SH^ aus, sondern lässt dieselbe erkalten und nach einiger 



