170 Zur Constitution des Chlorkalks. 



dem Schwefel ein Reductionsmittel (Kohle oder Wasserstoff) 

 auf die Magnesia einwirkte. Da die Sulfate von Kalk und 

 Baryt leicht zu Sulfiden reducirbar sind , so war es wahr- 

 scheinlich, dass auch Magnesiumsulfat sich durch geeignete 

 Reductionsmittel in Sulfid werde verwandeln lassen. Die 

 Reduction wurde sowohl im Wasserstoff- wie im Schwefel- 

 wasserstoffstrome vorgenommen, aber kein Schwefelmagne- 

 sium wurde erhalten, sondern der Rückstand erwies sich als 

 ein Gemenge von ^IgO und unzersetztcm MgSO'^. Bei der 

 Reduction mit Schwefelammoniumdämijfen blieb reines ^IgO 

 zurück. 



Beim Glühen von Magnesiumoxyd in Schwefelkohlen- 

 stoffdarapf wird Magnesiumoxysulfid ^MgS, MgO gebildet 

 ^gO -I- CS2 = ^IgS -f GOS. 



Versuche über die Reduction von Schwefelmagnesium 

 und Schwefelaluminium zu Metall: 



Dr. Reichel versuchte zunächst Magnesium zu erhalten 

 durch Glühen von MgS in einem Strom von Leuchtgas, wel- 

 ches getrocknet und durch ein Kalirohr von seinem Gehalt 

 an H^S befreit war; jedoch ohne Erfolg. Besser bewährte 

 sich das Glühen von ^IgS mit Eisenfeilspähnen; es gelang 

 aber nicht, das frei gewordene Magnesium aus dem Gemenge 

 mit Schwefeleisen und metallischem Eisen durch Amalgama- 

 tion zu extrahiren. 



Wie Eisen verhält sich auch Kupfer, das in Kupfersulfür 

 verwandelt wird. Ebenso wird auch das Sehwefelaluminium 

 durch Eisen und Kupfer in der Hitze zerlegt, jedoch war es 

 auch hier nicht möglich, das metallische Aluminium aus der 

 Masse abzuscheiden. Die Versuche mit Kohlenoxydgas, die 

 Verfasser mit verschiedenen Metallsulfiden anstellte, führten 

 zu dem Resultat: dass alle die Schwefelmetalle, welche beim 

 Erhitzen in einem geschlossenen Raum Schwefel verlieren, 

 dieselbe Quantität Schw^efel auch beim Glühen in 00 abge- 

 ben, während die anderen Schwefelmetalle, mit Ausnahme 

 des Silbersulfids, das zu metallischem Silber reducirt wird, 

 keine Veränderung erleiden. (Jourfi. f. pract. Chem. Bd. 12. 



s. 55.). a J. 



Zur Constitution des Chlorliallis 



spricht Stahlschmidt die Ansicht aus, dass der Chlorkalk 

 sich nach folgender Formel bildet 



3€a H2 Q2 -I- 4C1 = 2€aHC102 + CaCl^ -f 2II2 0. 



