Ueber die Anwendbarkeit des löslichen Eisenoxydsaccharates ete. 93 
zu der gefundenen arsensauren Ammoniakmagnesiamenge auf 
je 16 CC. der angewandten (ursprünglichen) Flüssigkeit 1 Mil- 
ligramm zuzuaddiren, habe ich, weil mir gleich das erste 
gewonnene Resultat mit der berechneten Zahl auch ohnediess 
genügend zu stimmen schien, und sich bei einer von Dr. 
Hornemann durch Behandlung des Arseniats mit HÜl, Eim- 
leiten von Schwefelwasserstof!, Ueberführung des Schwefelar- 
sens in arsensaures Kali, Verwandlung dieses in arsensaure 
Ammoniakmagnesia etc. und Titrirung des Eisens vorgenom- 
menen Üontrolanalyse, deren Resultate mitzutheilen ich nicht 
befugt bin, gleiche Gewichtsmengen für arsenige Säure und 
Eisenoxydhydrat herausstellten, unterlassen. Das von Bun- 
sen analysirte arsenigsaure Eisenoxyd (4 Fe203,As0°-++5HO) 
war stärker getrocknet als das unsrige und enthielt 9,7 Proc. 
(das unsrige 15,2 Proc.) Wasser. 
Bunsen berechnete nach den von ihm gefundenen Gewichts- 
mengen Eisenoxyd und arseniger Säure die Analyse wie folgt: 
4 Fe203. 68,42 Proc. 
ASOT ZI ILS 
BIO gar 
Nach dem jetzt gebräuchlichen .Atomgewichte 
des Fe=28 würden sich folgende Zahlen ergeben: 
berechnet: 
a) bei 9,7 Proc. Wasser | b) hei 15,2 Proc. Wasser. 
4Fe?0° : (320) : 68,96 Proc. 65,56 „ 
AsO3 : (99) : 21,34 „ 20,22 „ 
5 HO : (45): 9,70 „ 15,22 „ 
100,00 „und 100,00 ,, 
gefunden bei 15,2 Proc. Wasser: 
I II. IE 
4 Fe?03 : 65,7 Proc. 66,56 Proc. 66,91 Proc. 
A503: 
5 HO nl I 
100,0: 5; 
Die Analyse sämmtlicher drei zu verschiedenen 
Zeiten dargestellten Niederschlagsproben ergab sonach, bei 
