Ueber einige Thalliumverbindungen u. die Stellung dieses Metalls ete. 105 
Das Thallium hat das Schicksal gehabt, zuerst zu den 
Metalioiden, dann unter die Metalle und hier wieder zu 
den leichten und dann zu den schweren gerechnet zu werden. 
Crooker glaubte anfangs, als er wohl nur Schwefelthal- 
lium und nicht das Metall unter Händen hatte, es gehöre 
zur Schwefel-Selen-Gruppe; später jedoch, als er die 
Eigenschaften des reinen Metalles studirt hatte, stellte er es 
zwischen Blei und Silber. 
Lamy, der zuerst das Thallium in reinem Zustande 
erhielt, sprach die Ansicht aus, es sei in die Gruppe der 
Alkalimetalle zu stellen. Nach ihm hat Dumas sich 
ebenfalls für die Lamy’sche Ansicht ausgesprochen. Auch 
Willm bekennt sich am Schlusse seiner vortrefflichen „Re- 
cherches sur le Thallium “ (Paris 1865; abgedr. in Annales 
d. Chim. et de Phys. 4, V, p.5—103) zu der Ansicht von 
Lamy, was eigentlich zu verwundern ist, da fast alle von 
Willm neugefundenen Thatsachen darauf hinweisen, dass das 
Thalliumden schweren Metallen beizuzählen sei. Von deutschen 
Gelehrten hat sich mit Bestimmtheit eigentlich nur Werther 
bei Gelegenheit seiner Arbeiten über des Thallium für des- 
sen Stellung in die Alkaligruppe ausgesprochen; Strecker, 
der über die Verbindungen des Thalliumtrioxyds gearbeitet 
hat, stellt in seinem Lehrbuche das Thallium unter die 
Schwermetalle und beschreibt es unmittelbar hinter dem Blei; 
am Schlusse fügt er die Bemerkung hinzu: „Der chemische 
Charakter des Thallium ist so eigenthümlich, dass es mit 
keinem anderen Metalle verglichen werden kann. Während 
es m mehren Beziehungen den Alkalimetallen ähnlich ist, 
zeigt es besonders wegen seiner Fällbarkeit durch Schwefel- 
ammonium und der leichten Reducirbarkeit durch Zink aus 
seinen Salzlösungen mehr Beziehungen zu den schweren Me- 
tallen.“ 
Wöhler stellte es in seinem Grundriss der Chemie eben- 
falls neben das Blei. Diejenigen, welche das Thallium zu 
den Alkalimetallen rechnen, führen für diese Ansicht an: 
1) die Löslichkeit des 'Thalliumoxyduls in Wasser und die 
stark alkalische Reaction dieser Lösung; 
2) die Fällbarkeit mancher Metallsalze, z. B. der Zinkoxyd- 
salze durch das Thalliumoxydul; 
3) die Existenz eines Thalliumalkoholats; 
4) die leichte Löslichkeit des Thalliumfluorürs, des kohlen- 
sauren und schwefelsauren Thalliumoxyduls und die Isomor- 
phie des letzteren mit dem schwefelsauren Kali; 
5) die Bildung von Thalliumoxydulalaunen; 
