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Ueber einige Thalliumverbindungen u. die Stellung dieses Metalls ete. 109 
schnell mit weissem Bleioxydhydrat bedeckt, welches von rei- 
nem Wasser in nicht unbedeutender Menge gelöst wird, so dass 
durch HS braune und schwarze Färbung desselben entsteht. 
— Mag auch das Thallium etwas grössere Verwandtschaft 
zum Sauerstoff haben, als andere schwere Metalle, jedenfalls 
kann dieselbe mit derjenigen, welche die Alkalimetalle zeigen, 
nicht verglichen werden, denn dieselben zersetzen bekanntlich 
das Wasser und die Kohlensäure unter Feuererscheinung. 
Derjenige Umstand, der unstreitig am meisten geeignet 
wäre, dem Thallium den Platz unter den Alkalimetallen anzu- 
weisen, ist die Löslichkeit des Oxyduls im Was- 
ser. Man ist allerdings gewöhnt, die Unlöslichkeit der Oxyde 
als eine characteristische Eigenschaft der schweren Metalle, 
die Löslichkeit als eine solche der Alkalien und Erdalkalien 
anzunehmen; aber es muss constatirt werden, dass innerhalb 
der verschiedenen Gruppen sich ausserordentliche Differenzen 
in dieser Hinsicht zeigen: KÖO,HO und LiO,HO, Ba0,HO und 
Mg0,HO, selenige und tellurige Säure, PO5 und SbO°. Das- 
selbe gilt für die Salze der SO3,PO® und CO?: Ba0,SO3 und 
Mg0,S0®, HgO,S0O? und PbO,S0O°, phosphorsaur. Kali und 
phosphors. Lithion, KO,CO? und LiO,00?. 
Dazu kommt die Unlöslichkeit des chromsauren Thallium- 
oxyduls, des Chlor-, Jod- und Bromthallium, der Löslichkeit 
der entsprechenden Alkalisalze gegenüber. Man sieht daraus, 
dass Löslichkeitsverhältnisse der Verbindungen Nichts ent- 
scheiden, wenn es sich um die chemische Stellung einer Sub- 
stanz handelt. 
Es spricht aber ferner gegen die Alkalinatur des Thal- 
lium, dass dasselbe noch ein unlösliches Oxyd bildet, wel- 
ches, wenn es auch leicht Sauerstoff abzugeben und mit con- 
centrirter Salzsäure Chlor zu entwickeln vermag, doch mit 
Sauerstoffsäuren Salze bildet und dadurch von den Hyper- 
oxyden sich wesentlich unterscheidet. 
Wenn man überhaupt zugeben muss, dass die Löslich- 
keit des Oxyduls nicht unbedingt ein Criterium für die alka- 
lische Natur des Thallium abgiebt, so fällt damit das letzte 
Argument für die Lamy-Dumas’schen Auffassung hinweg. 
Denn die sonst noch bemerkenswerthen Eigenschaften des 
Thallium, so die alkalische Reaction und der laugenhafte Ge- 
ruch der Oxydulhydratlösungen und ihre Eigenschaft, Kiesel- 
säure zu lösen, so wie die Löslichkeit der Cyanverbindungen, 
die Bildung von im Alkohol löslichen Thallium - Alkoholat 
werden in der Löslichkeit des Oxyduls eine genügende Er- 
klärung finden. Ganz direct gegen die Alkalinatur des 
