Literatur und Kritik. 179 
mit Genauigkeit notırt und auch die procentische Zusammensetzung ist 
angegeben. Von hohem Interesse sind die neuesten Angaben über die 
jährliche Produktion der einzelnen Metalle ete. Der Raum gestattet uns 
nicht, auf Einzelheiten einzugehen, es muss aber hervorgehoben werden, 
dass dieses Werk eine erstaunliche Fülle von Fortschritten auf dem Ge- 
biete der techn. Chemie mit der grössten Präcision verzeichnet enthält. 
Man entschuldigt deshalb die nicht gerade seltenen sinnentstellenden Druck- 
fehler und das Fehlen eines Druckfehlerverzeichnisses mit der sicherlich 
nur knapp zugemessenen Zeit, welche bei dem ungeheuren Umfange des 
zu bearbeitenden Gebietes dem Herrn Verfasser geblieben sein mag, um 
jene neckischen Kobolde aus dem sonst vom Hrn. Verleger trefllich aus- 
gestatteten Werke fern zu halten. 
Jena, d. 16. März 1869. HL. 
Lehrbuch der organischen Öhemie von Dr. Emil 
Erlenmeyer. Mit in den Text eingedruckten Holz- 
schnitten. I. u. H. Lieferung 434. Leipzig u. Heidelberg. 
C. F. Winters Verlagsbuchhandlung. 1867 u. 1868. 
Die Einleitung beginnt mit Definition des Begriffs der organischen 
Chemie und giebt dann in der Form von Beantwortung gestellter Fragen 
Auskunft über die Zusammensetzung organischer Verbindungen, über die 
qualitative und quantitative Ermittlung ihrer Bestandtheile, über die Be- 
deutung der chemischen Formeln, über das Aequivalent und über das 
Atomgewicht eines Elements. Die verschiedenen Ansichten und deren 
Grundlagen werden hier kurz erörtert und namentlich hervorgehoben, dass 
für Berzelius der Ausdruck H für ein Atom Wasserstoff nur ein halb 
so grosses Gewicht repräsentirte, als bei Wollaston dasselbe H als 
Zeichen für ein Aequivalent. Nachdem diese Unterschiede später ver- 
wischt, sei durch Liebig zuerst wieder darauf hingewiesen, dass man 
zwischen Atom und Aequiyalent unterscheiden müsse. Gerhardt hat 
dies in der Weise ausgeführt, dass er reine Aequivalentformeln einzufüh- 
ren versuchte; es gab dieses Veranlassung zur Annahme verschieden gros- 
ser Aequivalentgewichte für manche Elemente. — Der Verf. unterscheidet 
monogene Elemente, welche sich nur in einem einzigen Gewichtsver- 
hältnisse unter einander verbinden, und polygene, welche sich in zwei 
oder mehren Proportionen chemisch vereinigen, und zeigt ferner, dass 
nieht nur bei den monogenen ein Aequivalentgewicht eine bestimmt be- 
grenzte, eonstante Menge ist, sondern auch dass bei diesen Elementen die 
chemische Vereinigung darin besteht, dass 1 Aequivalentgewicht durch 
1 Aequivalentgewicht angezogen und gebunden wird. Weitere Betrach- 
tungen führen zu dem Resultate, dass dieselben Verhältnisse auch für die 
polygenen Elemente maassgebend sind; es wird daher den Gerhardt- 
schen verschiedenen Aequivalentgewichten für ein und 
dasselbe Element keine Berechtigung zuerkannt. Es wird 
gezeigt, dass sich mit 1 Aequiv. Wasserstoff keine geringere Menge als 
3 Gewichtstheile Kohlenstoff vereinigt, dass aber der Kohlenstoff 
stets nur mit 4 Aegquivalenten wirkt, und dass daher diese 4 
Aeq. (zu je 3 Gew. Th.) ein chemisch -atomes Ganze bilden. Am Dime- 
thyl wird dargelegt, wie sich Kohlenstoff mit Kohlenstoff chemisch ver- 
einigen kann; von andern Chemikern wird hier Substitution des einen 
Wasserstoffatoms durch das Radical Methyl angenommen. 
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