1806 Literatur und Kritik. 
Um Verwechslung mit den Gerhardtschen Aequivalenten zn vermeiden 
nennt Erlenmeyer die chemischen Aequivalente, wie er sie definirt, 
Affinivalente. Bei Ermittlung des Aequivalents eines polygenen Ele- 
ments ist es erforderlich, diejenige Verbindungsstufe zu Grunde zu legen, 
in welcher auf 1 Aeq. monogener Elemente die kleinste Menge des poly- 
genen kommt; diese stellt dann das Aequivalentgewicht des polygenen 
Elements dar. Ein Atomgewicht ist die Summe der kleinsten Anzahl 
von Affinivalentgewichten, in welchen ein Element in chemische Verbin- 
dungen eintreten kann, oder: es ist die kleinste Menge Element, welche 
mit der grössten Anzahl von Aequivalenten anderer Elemente gleichzeitig 
chemisch verbunden sein kann. Bei den monogenen Elementen stimmen 
dieselben mit den Aequivalentgewichten überein, bei den polygenen sind 
sie 3-, 4-, 5-mal oder höchstens, wie die Erfahrung lehrt, sechsmal so 
gross. Bei Feststellung des Atomgewichts leisten Bestimmung des spec. 
Gew. der Gase und die der spec. Wärme der Elemente oft grosse Dienste. 
— Die Erläuterungen über die stöchiometrischen Gesetze führen zu dem 
Resultate, dass die Affinivalente der Elemente je constante Werthe sind 
und dass mit einem Affinivalente eines Elements sich niemals mehr und 
niemals weniger als ein Affinivalent eines andern oder desselben Elements 
vereinigt und ferner, dass von jedem Elemente eine bestimmte unabänder- 
liche Anzahl solcher constanter Affinivalente zu gleicher Zeit als ein che- 
misch unzerlegbares Ganze, als Atomgewicht, in chemische Verbindungen 
eingeführt wird. Die dann dargelegte atomistische Theorie ergänzt den 
Atombegriff Dalton’s durch die Annahme, dass die absoluten chemischen 
Atome eines Elements eine je unveränderliche Anzahl von Angrifis- oder 
Anziehungspunkten resp. Anlagerungsstellen darbieten und zwar ebenso- 
viele, als uns die Erfahrung Affinivalente in unsern relativen Atomgewich- 
ten erkennen lässt. — Andere Chemiker bezeichnen diese Angriffspunkte 
als Affinitäten oder Affinitätseinheiten; der Verf. nennt sie Affinivalente 
und unterscheidet uni-, bi-, tri-, quadri-, quingue- und sexaffine 
Elemente. 
Die Sättigungscapacität oder die Atomigkeit eines Elements wird 
durch die Anzahl von Aflinivalenten ausgedrückt, welche ein Atom- 
gewicht desselben bei der Bildung chemischer Verbindungen mit ande- 
ren Elementen zu erkennen giebt. Der Verf. sieht sich nach den bis 
jetzt vorliegenden Erfahrungen veranlasst anzunehmen, dass diese An- 
zahl von Affinivalenten für ein jedes Element eine ganz 
bestimmte, unabänderliche sei und findet sich hierbei in Wider- 
spruch mit andern Forschern, namentlich Buff und Blomstrand, 
deren Werke vor kurzem an dieser Stelle besprochen wurden. Erlenmeyer 
drückt die Sättigungscapaeität eines Elements nur durch die höchste Zahl 
von Affinivalenter aus, welche jemals sein Atom chemisch zu binden ver- 
mag. — Es wird sodann der Unterschied zwischen atomistischen und 
Aequivalentformeln dargelegt und gesagt, dass die im Lehrbuche ge- 
brauchten atomistische sein sollen; darauf folgt eine Atomgewichtstabelle, 
in welcher die Elemente nach ihrer Affinivalenz geordnet sind. Den ver- 
schiedenen Gruppen sind allgemeine Symbole vorgedruckt, deren Bedeu- 
‚tung erst später klar gestellt wird. 
Die folgenden Kapitel handeln von der Bereehnung der atomistischen 
Formel und der Bestimmung des Atom- resp. Molekulargewichts der Car- 
bonide; die Auseinandersetzung ist gedrängt, aber klar. Nach Hof- 
mann’s Vorgange wird hier das Gewicht eines Liters Wasserstoffs mit 
„Krith“ bezeichnet. — Darauf werden die abnormen Dampfdichten, die 
Isomerie und die relative Constitution kohlenstoffhaltiger Verbindungen 
besprochen; hier finden wir namentlich die mehrfache Bindung der Koh- 
