Literatur und Kritik. 181 
lenstoffatome erörtert und bildlich dargestellt. — Durch Vereinigung eines 
Atoms Kohlenstoff mit 3, 2 und 1 Affnivalent eines andern Elements 
erhalten wir uni-, bi- und triaffine Radicale. Die allgemeinen 
Symbole für die Gruppen der Elemente nach ihrer Affinivalenz sind: 
BE III IV HV Go VI 
A, E,I, 0, U, Y;, wenn nun „af“ die mit dem betreffenden Elemente ver- 
bundenen Affinivalente bedeutet, so ist z. B. Oaft die Formel für ein voll- 
I 
gesättigtes Molekül eines quadriaffinen Elements; es würde Yaf> die For- 
III 
mel für ein uniaffines Radical eines sexaffinen Elements, Uaf? die eines 
triaffinen Radicals eines quinqueaffinen Elements darstellen. In der fünf- 
ten Gruppe giebt es einige Elemente, namentlich Stickstoff, Arsen, Phos- 
phor, welche Verbindungen liefern, in welchen nicht 5 sondern nur 3 
Affinivalente eines Atoms gesättigt sind; der Verf. sieht sich gezwungen, 
in diesen Verbindungen offene Affinivalente oder „Lücken“ anzunehmen 
und bezeichnet eine Lücke mit 1. Die betreffenden Moleküle haben die 
allgemeine oder typische Formel Ul2af?, die sich von ihnen ableitenden 
I II III 
Radieale Ul?af?, Ul2af, Ul2. In der sechsten Gruppe finden sich Ele- 
mente (Schwefel, Selen, Tellur), welche Verbindungen mit 2 und vier 
ungesättigten Affinivalenten bilden, deren allgemeine Formel durch Yl?aft 
und Yl?af? ausgedrückt wird; auch von diesen leiten sich wieder Radieale ab. 
Die Erfahrung lehrt uns, dass die Atome mehrer Elemente der 5. 
und 6. Gruppe mit einer wechselnden Anzahl von Affinivalenten anderer 
Elemente sich chemisch vereinigen können, und wir sahen, wie der Verf. 
durch Aufstellung der Lückentheorie diese Thatsache mit der Annahme 
einer unveränderlichen Sättigungscapacität in Uebereinstimmung zu brin- 
gen sucht. Es führt dieses zu schwerfälligen Formeln und erscheint mir 
dennoch nur als ein veränderter Ausdruck für wechselnde Sättigungscapaeität. 
Treten Radicale als Sättiger von Kohlenstoftaffinivalenten auf, so sät- 
tigen die uniaffinen 1 Affinivalent eines Kohlenstoffatoms, die mehraffinen 
können die Affinivalente eines oder verschiedener Kohlenstoffatome sättigen. 
Es giebt nur wenige Kohlenstoffverbindungen, deren relative Constitution 
von allen Chemikern übereinstimmend betrachtet wird. 
Der Verf. ciassifieirt die Carbonide nach den Kohlenstoffkernen und 
nennt die betreffenden Verbindungen einfach solehe der Gruppe C!, der 
Gruppe ©, der Gruppe C3 u.s. w. Jede Gruppe hat eine Anzahl Stufen, 
die, bei gleichem Kohlenstoffgehalt, immer af? anderer Elemente weniger 
enthalten, — Eine neue Nomenclatur wird für dringend wünschenswerth 
erklärt, doch geglaubt, dass dieselbe nicht einseitig festzustellen, sondern 
von einer grössern Anzahl Chemiker zu berathen sei. 
Im speeiellen Theile ist die Literatur möglichst vollständig angegeben, 
und erfreuen sich diejenigen Substanzen, welche für Pharmaceuten und 
Medieiner von Wichtigkeit sind oder ein hervorragend wissenschaftliches 
Interesse in Anspruch nehmen, einer ausführlicheren Behandlung. 
Die erste Gruppe (Monoearbonide) beginnt mit der H# Stufe; nach 
Abhandlung des Methylhydrürs (Sumpfgas) folgt die Reihe der Methyl- 
verbindungen und zwar zunächst die des Methyls mit uniaffinen Elementen, 
dann mit Sauerstoff -, Schwefel-, Tellur-, Zink -, Queksilber-, Bor -, Stick- 
stoff-, Phosphor-, Arsen-, Antimon-, Silieium-, Zimn-, Blei-, Aluminium -, 
Wolframradicalen. Daran schliesst sich die Reihe der CH? oder Methylen- 
verbindungen in analoger Anordnung, dann die der CH oder Methenyl- 
verbindungen, zu denen Chloroform und Ameisensäure zählen. Nach 
diesen kommt die Reihe der CN oder Cyanverbindungen, welche mit der 
