56 Kohlensäure in der atmosphärischen Luft zu hestimmen. 



etwa adhärirende Wasser entzogen ist, wenn sie nicht 

 ganz trocken sein sollte. 



Man wägt von solcher, und zwar in Uebereinstim- 

 mung des Gewichtes mit dem Normalkilogramm, 2,2öO 

 Grm. ab und bringt sie in ein Liter destillirtes Wasser 

 von 12 bis IßO C. Diese Probeflüssigkeit empfiehlt Pet- 

 tenkofer, nicht länger als 8 Tage vorräthig zu halten, 

 weil dieselbe sonst schimmelt, und um sich dieselbe stets 

 rasch herstellen zu können, soll man sich abgewogene 

 Mengen Säure (2,250 Grm.) in kleinen Gläsern vorräthig 

 halten. 



Mit dieser Säure wird eine Mohr'sche Bürette mit 

 Quetschhahn gefüllt, deren Theilung etwa 50 Cubikcent. 

 umfasst und 1/4 Cubikcent. abzulesen gestattet, und man 

 schreitet nun zur Untersuchung des Kalkwassers, welches auf 

 gewöhnliche Weise bereitet ist. Sollte dasselbe auch etwas 

 Aetzkalk oder Aetznatron enthalten, so ist das gleichgültig, 

 da die Flüssigkeit lediglich bestimmt ist, eine bekannte 

 Menge Oxalsäure zu neutralisiren. Das klare Kalkwasser 

 giesst man in Flaschen, die etwa 1/4 Liter fassen und 

 deren Hals so weit ist, dass man den Körper von Saug- 

 pipetten für 30 bis 45 Cubikcent. einbringen kann, und 

 verkorkt sie gut. So bewahrtes Kalkwasser hält sich 

 bekanntlich sehr gut. Vom 6. Decbr, 1857 bis 9. April 

 1858 verloren 30 Grm. Kalkwasser nur 3 Milligrm. Man 

 hebt nun mit einer Saugpipette 30 Cubikcent. Kalkwasser 

 aus und lässt sie in ein Glas von 3 Unzen Inhalt fliessen. 

 Aus der Bürette lässt man die verdünnte Oxalsäure hinzu 

 und verfährt nun wie das schon bekannt. Zu beachten ist, 

 dass in 30 Cubikcent. Kalkwasser durchschnittlich nicht 

 mehr als 39, aber auch nicht weniger als 34 Milligrm. 

 Aetzkalk enthalten sind. Einige Uebung lässt an der 

 Intensität der alkalischen Reaction eines Tropfens bald 

 erkennen, wie viel man noch Oxalsäure zuzusetzen hat, 

 und ein Gegenversuch dürfte sehr geeignet sein, falls 

 man fürchtet, die nöthige Genauigkeit nicht erzielt zu 

 haben. Klar ist, dass die Genauigkeit der ganzen Bestim- 

 mung von der Schärfe abhängt, mit der sich das Ver- 

 schwinden der alkalischen Reaction beobachten lässt. Da- 

 bei hat nun dem Verfasser das Curcumapapier weit bessere 

 Dienste geleistet als das Lackmuspapier, und namentlich 

 wird die Reaction wesentlich verschärft, wenn man einen 

 Tropfen der zu neutralisirenden Auflösung auf ein grösseres 

 Stück Curcumapapier fallen lässt (vermittelst eines Glas- 

 stabes). Dieser wurde an seiner Peripherie von dem 



