Wirkimg verscMedener Reagentien auf Jodkalium. 63 



auf die Nitrite geben dürfte, das an Empfindlichkeit dem 

 durch SO 3 angesäuerten Jodkaliumkleister gleich käme. 

 Nitrate. Das mit chemisch reinem Kalisalpeter 

 bei gewöhnlicher Temperatur gesättigte und durch ver- 

 dünnte S03 angesäuerte Wasser bläut den Jodkalium- 

 kleister nicht im Mindesten, wohl aber augenblicklich 

 und bis zur Undurchsichtigkeit tief beim Umrühren des 

 Gemenges mit einem Zinkstäbchen. SO^ haltiges Wasser 

 mit einem Hundertstel Salpetergehalts thut dieses in 

 wenigen Secunden. Wasser von einem Fünfhundertstel 

 in einer halben Minute, Wasser von einem Tausendstel 

 in einer Minute und W^asser von einem Fünftausendstel 

 Salpetergehalt in fünf bis sechs Minuten, natürlich immer 

 unter Beihülfe eines Zinkstäbchens. Selbst ein Zehn- 

 tausendstel Kalisalpeter lässt sich auf diese Weise im 

 Wasser noch deutlich erkennen, und kaum ist nöthig bei- 

 zufügen, dass wie dieses Salz, so auch die übrigen Nitrate 

 sich verhalten. Selbstverständlich beruht die Wirksam- 

 keit des Zinks auf der durch dieses Metall bewerk- 

 stelligten Desoxydation der Salpetersäure, welche mit- 

 telst SO 3 aus den Nitraten in Freiheit gesetzt wird, zu 

 salpetriger Säure. {Journ. für prakt. Chemie. No. 20. 1861.) 



A.O. 



Wirknng verschiedener Reagentien auf Jodkalium. 



Wenn man nach Ubaldini bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur an freier Luft salpetersaures Ammoniak und neu- 

 trales Jodkalium innig mischt, so färbt sich die Masse 

 gelb und Stärkekleister wird blau, es ist also freies Jod 

 in der Masse vorhanden. Ebenso wirkt käufliche Bor- 

 säure. Beide Körper machen beim Kochen mit concen- 

 trirter Jodkaliumlösung Jod aus dieser frei. 



Mischt man troclcnes salpetersaures Ammoniak oder 

 Borsäure mit Jodkalium und erhitzt in einer verschlos- 

 senen Röhre, so entweichen violette Joddämpfe ; ganz eben- 

 so wirken schwefelsaures, oxalsaures, kohlensaures oder 

 chlorwasserstoffsaures Ammoniak, Phosphorsalz, schwefel- 

 saures, salpetersaures, phosphorsaures oder borsaures Na- 

 tron, käufliches Kochsalz, Ohlorkalium oder Chlorcalcium, 

 schwefelsaures Kali, schwefelsaure Magnesia, salpetersaurer 

 Kalk und Kieselsäure. 



Die Zersetzung durch diese Substanzen tritt aber 

 nicht immer bei derselben Temperatur ein; während z.B. 

 die Kieselsäure dasselbe erst bei Schmelzhitze des Glases 

 zersetzt, geben Borsäure, Kochsalz, salpctersaures Ammo- 



