Ueher die Fluorzirkonverhindungen. 161 



Miin erhält so sehr leicht fast die ganze Monge der 

 im Zirkon enthaltenen Zirkonerde, in Form vonFluoizirkon- 

 Kalium. Die ungemeine Löslichkeit dieses Salzes im sie- 

 denden Wasser gestattet, dasselbe durch Umkrystal- 

 lisiren leicht und völlig zu reinigen. Um daraus die 

 Z i r k o n e r d e zu gewinnen, zersetzt man es durch S ch w e - 

 feisäure, glüht das schwefelsaure Salz tüchtig und wäscht 

 den Glührückstand mit Wasser. Es hinterbleibt kalifreie, 

 leicht auszuwaschende Zirkonerde. Zwar ist dieselbe jetzt 

 in einem Zustande, in welchem sie in Säuren, selbst 

 in Flusssäure, beinahe unlöslich ist ; allein durch Ver- 

 mischen mit der doppelten Menge PHNF, HF (saurem 

 Fluoraramonium) und Erhitzen bis zum Verschwinden 

 der Dämpfe des letzteren verwandelt man sie leicht in 

 Fluorzirkonium, leicht löslich im Wasser, welches 

 Flusssäure enthält. Diese Lösung ist vollkommen geeignet, 

 alle Fluorzirkon- Fluormetalle zu liefern, indem es hierzu 

 genügt, hydratisehe oder kohlensaure Metailoxyde mit 

 derselben zusaiumenzubringen. 



Nach Svanberg's Angaben sollte der Zirkon drei 

 verschiedene ]\Ie talloxy de in Verbindung mit Kiesel- 

 erde enthalten; allein Berlin und andere Chemiker be- 

 streiten dies. (■loitrn. f. prakt. Cliem. LVIII. S. 145.) 



Auch Marignac fand im Zirkon nur ein Metall- 

 oxyd mit Kieselerde verbunden, die längst bekannte 

 Zirkonerde. Das aus dem Zirkon gewonnene Fluorzirko- 

 nium-Fluorkalium behielt bei fractioni rt en Krystallisa- 

 tionen von Anfang bis zu Ende dieselbe Löslich keit. 

 Das Aequivalent des Zirkoniums, nach der Formel ZrO- 

 nach lierzelius Zahlenangaben berechnet, ist = 44, G8. 

 Marignac hält diese Zahl für etwas zu niedrig und setzt 

 mit Zugrundelegung von F=::--iy und K =: 39 das Aequi- 

 valent Zr = 4rj,0. Mit Deville's Analyse stimmt die 

 Zahl 45 ebenfalls sehr gut. 



Das Fluorzirkonium bildet mit den meisten basi- 

 Hchen Fluormetallen lösliche und krystallisirbare Salze. 

 ])och ist seine saure Natur weniger ausge})rägt, als die des 

 iSiF2, Ti F- und Sn F'-. So erhält man z. B. keine be- 

 stimn'jten Verbindungen des ZrF'- n)it den unlöslichen Fluor- 

 metallen Ca F, BuF, SrF und PbF, während man, obgleich 

 8i.hwicrig die entsprechenden I'Muortitanate und Fluor- 

 stannate darstellen kann. 



Alle Fluorzirkonate, mit Ausnalime der des KF und 

 NaF, zersetzen sich ziemlich leicht bei längcrem Clühen 

 an feuchter Luft; dabei entweicht II F, während Oxyde 

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