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der Organ. Chemie Bd. II. S. 670) darauf hingewiesen^ 

 dass viele Wahrscheinlichkeitsgründe vorliegen, nach denen 

 das Phenol besser als Oxyphenylwasserstoff (Ci^H^O^, H) 

 zu betrachten sei. Für diese Ansicht nun glaube ich auch 

 in meinen Beobachtungen, besonders über die Einwirkung 

 der Schwefelsäure auf das Phenol, eine erhebliche Stütze 

 gefunden zu haben und es sollen daher im Folgenden 

 zunächst die bemerkenswerthesten Momente daraus hervor- 

 gehoben werden. 



Bekanntlich lässt sich das Phenol mit englischer und 

 nordhäuser Schwefelsäure leicht mischen, ohne dass dabei 

 eine merkliche Einwii'kung erfolgt, so dass durch Wasser 

 beide wieder getrennt w^erden können. Erwärmt man 

 aber obige Mischung auf 60 — 100^ C. einige Zeit, so 

 erfolgt, wie schon Laurent gezeigt hat, allmälig die Bil- 

 dung einer sogenannten gepaarten Säure, der Phenyloxyd- 

 schwefelsäure (Sulfophenissäure nach Laurent), deren 

 Formel man gewöhnlich HO, C'^H^O, S^O^ zu schreiben 

 pflegt. Es ist diese Säure aber nicht das einzige Product 

 jener Einwirkung der Schwefelsäure auf das Phenol. Je 

 nach der Dauer der Erwärmung und der Concentration 

 der Schwefelsäure in verschiedener Quantität wird dabei 

 noch eine zweite, zweibasische Säure erzeugt, welche aller- 

 dings in freiem Zustande, wie auch in ihren Salzen eine 

 solche Aehnlichkeit mit der Obigen zeigt, dass es leicht 

 erklärlich ist, wie man sie bisher übersehen hat. 



In reichlichster Menge erhält man diese zweite Säure, 

 wenn man zu krystallisirtem Phenol, welches sich in einer 

 von Eis umgebenen Vorlage befindet, wasserfreie 

 Schwefelsäure destillirt und die so erhaltene, wachs- 

 artig erstarrte, röthliche Masse, welche in der Wärme 

 leicht zu einer zähen, ölartigen Flüssigkeit schmilzt, einige 

 Zeit im Wasserbade erwärmt. Das Product besteht dann 

 in der Regel der Hauptmasse nach aus der neuen Säure 

 und enthält nebenbei noch Phenyloxy dsch wefelsäure 

 und freie Schwefelsäure, Zur Trennung von diesen 



