Beiträge zur Kenntniss des Cantharidins. 241 



Wasser von 15 — 20^ lösen davon 3,8 Theile, ebensoviel 

 siedendes Wasser 5,96 Theile. Die Reaction ist alka- 

 lisch. 



Analyse I. 0,4 Gr. gaben 0,3280 Cantharidin (82,00 

 Procent); 0,1490 Chlorlithium — 0,0^26 Gr. Lithion 

 (13,15 Proc); Wasser 0,0194 Gr. (4,85 Proc.). 

 Analyse IL 0,4 Gr. gaben 0,3270 Gr. Cantharidin (81,75 

 Procent), 0,1445 Gr. Chlorlithium = 0,0510 Gr. Lithion 

 (12,75 Proc); 0,022 Wasser (5,5 Proc). 



Die Formel C«0H6O2 J 04 verlangt 80,31 Proc Cantha- 

 Li I 

 ridin; 12,31 Proc. Lithion; 7,38 Proc. Wasser. 



Das Ammoniumsalz ist äusserst unbeständig, das- 

 selbe lässt sich in wässeriger Lösung darstellen durch 

 Zersetzung äquivalenter Mengen von der Baryumverbin- 

 gung und Ammoniumsulfat oder durch Lösen von Can- 

 tharidin in überschüssiger AramoniakHüssigkeit bei einer 

 Temperatur nicht über 40 — 500C. So wie ein Theil des 

 Cantharidins gelöst ist, muss man die Schale mit der 

 Flüssigkeit unter die Glocke der Luftpumpe bringen und 

 hier so lange verweilen lassen, bis alles freie Ammoniak 

 abgedunstet ist. Man filtrirt von überschüssigem Canthari- 

 din ab und erhält eine alkalisch reagirende Flüssigkeit, 

 die bei der Einwirkung von Salzsäure einen Niederschlag 

 von Cantharidin giebt, indem zugleich Chlorammonium 

 entsteht. Das relative Verhältniss zwischen Cantharidin 

 und Ammoniumoxyd wurde wie 0,1100:0,0379 (0,3254 

 Ammoniumplatinchlorid) gefunden. Der Rechnung nach 

 müssten, wenn die Verbindung auf '/2 Mol. Ammonium- 

 oxyd ein Mol. Cantharidin enthielte, aus 0,1479 Theilen 

 der wasserfreien Verbindung 0,1169 Theile Cantharidin 

 und 0,0310 Ammoniumoxyd erhalten werden, was befrie- 

 digend mit dem Resultat der Analyse stimmt. 



Wird die wässerige Lösung des auf die eine oder die 

 andere Weise dargestellten Ammonium salzes eine Zeit 

 lang im Wasserbade auf 100^ erwärmt, so wird, selbst 

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