Geschichte des Ozons. 107 



Yermmderung der Temperatur oder des Drucks, in gleicher 

 AVeisse afficirt. 



Der Unterschied zwischen Gasen hängt ganz von der 

 Natur, oder, so zu sagen, von der Structur der Moleküle 

 ab. Die Moleküle sind in AYirklichkeit Anhäufungen oder 

 Eündel von letzten untheilbaren Atomen. Die Natur, die 

 Anzahl und die Anreihung der Atome in jedem Molekül 

 bestimmen sein Gewicht und seine Eigenschaften. Elemen- 

 tare Moleküle enthalten Atome von nur einer Art, indem 

 die Anzahl in verschiedenen Elementen verschieden ist. So 

 enthalten die Quecksilbermoleküle und einige andere Elemente 

 nur ein Atom, die Moleküle von Wasserstoff, Sauerstoff, 

 Kali u. s. w. zwei Atome, und die Moleküle von Phosphor 

 und Arsen vier Atome. Die Moleküle zusammenge- 

 setzter Gase enthalten zwei oder mehre verschie- 

 dene Arten von Atomen, deren Gesammtzahl nur zwei 

 sein, deren Summe aber auch sechzig oder achtzig, oder selbst 

 mehr betragen kann. Die von den Chemikern gebrauchten 

 Formeln sind jetzt stets so eingerichtet, dass sie ein Mole- 

 kül jedes Elementes oder jeder Zusammensetzung bezeichnen, 

 indem jedes Symbol ein Atom andeutet. So repräsentiren 

 Hg, H^, 0^, P^ einzelne Moleküle von Quecksilberdampf, Was- 

 serstoffgas, Sauerstoffgas und Phosphordampf, und HCl, H^O ^, H^N 

 einzelne Moleküle von Chlorwasserstoffgas , Wasserdampf und 

 Ammoniakgas. Die Hypothese ist natürlicherweise nur eine 

 passende Erklärung wohlbekannter und zuverlässiger That- 

 sachen, allein selbst wenn die Atomentheorie aufgegeben 

 würde, könnten die Eormeln immer noch gebraucht werden, 

 um Thatsachen auszudrücken. 



Dr. Odling's Ozontheorie lässt sich nun in sehr 

 wenig Worten geben. Das S auerstoffmolekül enthält 

 zwei Atome, das Ozonmolekül enthält deren drei, 

 so dass die Bildung des letzteren Körpers einfach die Ver- 

 dichtung des Sauerstoffs in zwei Dritttheile seines früheren 

 Volumens bedeutet. Wie die Formel für Sauerstoff 0^ ist, 

 so ist die für Ozon 0^, und seine oxydirende Kraft rührt von 

 der Leichtigkeit her, womit jedes Molekül sein drittes Sauer- 

 stoffatom verliert. Unter diesem Gesichtspunkte werden An- 

 drew's und Tait's Ergebnisse bloss selbstverständliche Dinge, 

 wie man an unserem früheren Beispiele leicht sehen kann. 

 100 Kubikzoll Sauerstoffgas gaben 92 Kubikzoll ozonisirten 

 Sauerstoff, weil 8 Kubikzoll sich mit 16 vereinigten, um 

 16 Kubikzoll Ozon zu bilden. Wenn das Gas erhitzt wird, 

 stellt sich das ursprüngliche Volumen wieder her, weil 



