E. Reichardt, Die neuen Aequivulentenzalilen. 7 



nisse zu der Summe der dazu verwendeten Volu- 

 mina der einzelnen Best an dt heile stehe. 



Entweder trat gar keine Veränderung ein oder eine 

 Verdichtung von 2 : 1, 3 : 2 u. s. w. Bedenkt man, dass man 

 bis dahin für die Feststellung der Höhe oder Grösse der 

 Atonizahlen nur der Gewichtsbestimmung folgte und, immer- 

 hin willkürlich, die Zahlen des Sauerstoffes oder Wasser- 

 stoffes als Einheit wählte, so war hier der erste Fingerzeig 

 gegeben, auch andere Beziehungen, zunächst der Gase, in 

 Betracht zu nehmen. 



Zwei Regelmässigkeiten waren nunmehr in der Ver- 

 bindungsweise der Elemente erkannt und ausgesprochen 

 worden : 



1) Nach Dalton. Die chemtsche Verbindung der 

 Elemente findet nur nach dem einfachen oder 

 einfach vielfachen Verhältniss der Atome oder 

 Atomgewichte statt. 



2) Nach Gay Lussac. Dieselben einfachen Zah- 

 lenverhältnisse sind auch bei den Gasen dem 

 Volumen nach vorhanden, wenn sich dieselben zu 

 chemischen Verbindungen vereinigen. 



Man kann hiernach unmöglich diese Beweise trennen 

 und für die Gase ein anderes Bild schaffen, als für die festen 

 Körper, beiden Beobachtungen muss gleicher Werth zugestan- 

 den werden und es galt nur, beide mit gleicher Genauigkeit 

 für die Feststellung der Atomzahlen zu verwerthen. 



Ausgehend von der Einheit des Sauerstoffes = 100, 

 Berzelius, und der^ Annahme nach Dalton, dass mög- 

 lichst einfache atomistische Verhältnisse zu wählen seien, 

 erhielt der Wasserstoff' die Aequivalenteu- oder Atomzahl 

 12,5 und die Formel des Wassers war HO, letztere bleibt 

 auch natürlich bei der Einheit des Wasserstoffes — Dal- 

 ton — , nur werden die Zahlenwerthe für H = 1, für = 8; 

 Gay Lussac erwies, dass bei der Vereinigung von Was- 

 serstoff und Sauerstoff zu Wasser 2 Volumina des ersteren 

 mit 1 Vol. des letzteren zusammentreten. 



