10 E. Eeichardt, Die neuen Aequivalentenzahlen. 



sich nun Gase unter so einfachen Volumverhält- 

 nissen, wie z. B. 1 Volumen Stickstoff mit 3 Vol. 

 Wasserstoff zu Ammoniak und ist es eben so zwei- 

 fellos festgestellt, dass das Product beider, das 

 Ammoniak, aus ganz bestimmten äquivalenten 

 Gewichtsmengen zusammengesetzt ist, so müssen 

 auch die Gewichte gleicher Volumina der elemen- 

 taren Gase die äquivalenten sein oder das speci- 

 fische Gewicht des Gases ist auch gleichzeitig 

 das Atom- oder Aequivalentgewicht des Elemen- 

 tes u. s. w. 



Gay Lussac hielt seine . Beobachtungen über das Vo- 

 lumverhältniss der Gase mit Becht für einen entscheidenden 

 Fortschritt in der Auffassung der Verbindungsweise der Ele- 

 mente und für eine wesentliche Stütze der von Dal ton auf- 

 gestellten Atomtheorie. 



Dal ton dagegen machte sofort auf die Widersprüche 

 aufmerksam, welche zwischen seiner und Gay Lussac's 

 Theorie vorhanden wären. 



*) „ Als ich über die Theorie gemischter Gase nachzu- 

 denken begann, glaubte ich, dass die Theilchen aller Gase 

 dieselbe Gestalt haben. (Unter Gestalt der Theilchen ver- 

 stehe ich den undurchdringlichen Kern zusammen mit der ihn 

 umgebenden Wärmeatmosphäre.) Ich nahm anfidass in 

 1 Volumen Sauerstoff eben so viel Atome seien, 

 als in 1 Volumen Wasserstoff Später ward ich ande- 

 rer Ansicht, und es führten mich hierzu folgende Argumente: 

 1 Atom Stickoxyd besteht aus 1 Atom Stickstoff und 1 Atom 

 Sauerstoff. Wäre nun in gleichen Volumen gleich viel Atome, 

 so müsste sich bei der Verbindung von 1 Volumen Stickstoff 

 mit 1 Volumen Sauerstoff 1 Volumen Stickoxyd bilden, aber 

 nach Henry's Versuchen entstehen ungefähr 2 Volumen ; d a s 

 Stickoxyd würde desshalb nur halb soviel Atome 



*) Dalton, ncw System of chemical philosophy I. p. 148; Laden- 

 burg, Entwickelungsgcschichte der Chemie. S. 62. 



