12 E. Reichardt, Die neuen Aequivalentenzahlen. 



Elementen bestehen; ein Molekül Ammoniak besteht nach 

 Gay Lussac aus ^2 Molekül Stickstoff und ^/g Molekül 

 Wasserstoff, 1 Molekül Wasser aus ^2 Molekül Sauerstoff 

 und 1 Molekül Wasserstoff. Ueberträgt man diese Thatsa- 

 chen auf die Bezeichnung der Atome so , dass man Bruch - 

 theile vermeidet, dann besteht das Molekül Wasserstoff, 

 Sauerstoff' und Stickstoff aus 2 Atomen. Avogadro berech- 

 net ferner aus diesen Molekülen — den specifischen Gewich- 

 ten derselben — die Molekulargewichte — und findet so 

 H = 1, C = 11,3, S = 31,3, demnach den jetzt angenomme- 

 nen sehr ähnlich,*') er spricht endlich sogar die Vermuthung 

 aus, dass Moleküle von Elementen aus noch mehr Atomen, 

 4-8 u. s. w. bestehen könnten , indem die Natur hier den 

 Unterschied zwischen den einfachen und zusammengesetzten 

 Körpern ausgeglichen habe. 



Diese Resultate lagen demnach schon in den Jahren 

 1810 — 14 vor und es handelt sich eigentlich nur um die 

 Yerwerthung derselben auch für die Feststellung der Atom- 

 zahlen oder Aequivalentgewichte. Die Zahl der gasförmig 

 bekannten Elemente ist nicht gross, zahlreicher sind gasför- 

 mige Verbindungen bekannt und somit liegt die Aufgabe 

 vor, die specifischen Gewichte der Gase möglichst genau zu 

 erforschen, um einen, direct auf experimentale Forschung ge- 

 gründeten Weg zu betreten, die Verbindungsverhältnisse der 

 Elemente auch von anderer Seite zu beleuchten. 



Die atmosphärische Luft wird für gasförmige Stoffe in 

 der Regel als Einheit bei den specifischen Gewichtsbestim- 

 mungen gewählt, für chemische Untersuchungen oder Folge- 

 rungen ist die Grundlage nur in dem specifisch leichtesten 

 Wasserstoff zu suchen, der noch dazu gleichzeitig als Einheit 

 der Atomgewichte gilt. Diese nothwendige Aenderung kann 

 jedoch leicht durch Umrechnung bewerkstelligt werden und 

 liegen dann folgende Resultate vor: 



*) Wie oben, Ladenburg. S. 65, 66 u. f. 



