E. Hcicharclt, Die neuen Aequivalentenzahlen. 15 



folgende, wenn H = 1 beibehalten wird : H = 1 ; B = 1 1,0 

 C = 11,97; N= 14,01; = 15,96; F = 19,1 ; Si = 28 

 P = 30,94; S = 31,98; Cl = 35,37; Ti = 48; V = 51,2 

 Cr = 52,4; Jn = 64,9; As = 74,9 ; Se=78; Er = 79,75 

 Zr=90; Nb = 94 ; Mo = 95,6; Cd = 111,6; Sn = 117,8 

 Sb = 122; J = 126,53; Te = 128; Ta=182; W = 184 

 Os = 198,6; Hg = 199,8; Pb = 206,4; Bi = 207,5. 



Mit diesen Atomgewichten stimmen die Molekulargewichte 

 entweder überein , oder sie betragen ein einfach Vielfaches 

 derselben. 



Uebereinstimmend zeigen sich die Molekular- und Atom- 

 gewichte nur bei Quecksilber und Cadmium. 



Die Molekulargewichte betragen das Doppelte der Atom- 

 gewichte bei H, N, 0, S, Se, Cl, Br, J, Te; sie betragen das 

 Vierfache bei P,As und eventuell bei dem S, nach dem 

 Verhalten des Schwefelgases bei 500^ C, auch das Sechsfache, 



Specifische Wärme. 



Gleiche Gewichtsmengen verschiedener Kör- 

 per bedürfen ebenso verschiedene Wärmemengen, 

 um auf eine gleiche Temperatur erwärmt zu wer- 

 den. Diese specifische Wärme steht im umgekehrt propor- 

 tionalen Verhältniss. zu den Atomgewichten. Multiplicirt man 

 die Zahl der specifischen Wärme eines Elementes mit dem 

 Atomgewichte desselben, so müssen die so gewonnenen Pro- 

 ducte gleiche Grösse oder gleiche Zahlen ergeben. Mithin 

 haben „die Atome aller einfachen Körper genau 

 dieselbe Capacität für die Wärme." 



Dieses Verhalten der specifischen Wärme der Elemente 

 wurde von Dulong und Petit bereits 1819 erkannt und 

 der obige Ausspruch eines Naturgesetzes von ihnen begründet. 



Die Einfachheit des Verhältnisses sprach von vornherein 

 für die Bichtigkeit, dennoch mussten erst eine Menge der 

 genauesten Untersuchungen ausgeführt werden, um die Durch- 

 führung bei der grössten Zahl der Elemente zu ermöglichen. 

 Namentlich sprach sich Berzelius im Anfang gegen die 

 unmittelbare Verwendung aus. 



