124 E. Bohlig , Maassanalyse der Schwefelsäure u. des Chlors eic. 



Beleg - Analysen. 



Was die G enauigkeit der vorangehenden Bestimmungs - 

 Methoden betrifft, so mögen hier einige der vielfach 

 M'iederholten Versuche Platz finden, woraus zugleich die 

 nöthigen Manipulationen bei Ausführung der Bestimmungen 

 ersichtlich sind. 



Zu denselben bediente ich mich einer Normalsalzsäure und 

 Schwefelsäure, welche im Liter nicht über Yg Aequiv. ent- 

 hielten. 



Zur Feststellung der Titres wurden Normal-Lösungen vom 

 reinsten K0,^0^ und NaO^CO^ in der Weise hergestellt, dass 

 beide Salze anhaltend schwach geglüht, noch heiss in ein 

 verschliessbares Grlasrohr gefüllt und aus demselben mit Schärfe 

 herausgewogen wurde. 



L 0,706 g. K0,C02 wurden mit etwa 50 CC. Wasser und 

 einigen Tropfen Lackmustinktur in einer Porzellanschale zum 

 Sieden erhitzt und aus einer darüber aufgehängten Bürette, 

 die durch einen Schirm vor aufsteigenden Wasserdämpfen 

 geschützt war, Normalsalzsäure zufiiessen zu lassen, bis die 

 Flüssigkeit violet wurde, der weitere Zusatz geschah tropfen- 

 weise unter fortwährendem Kochen, bis eben zwiebelrothe 

 Färbung eintrat. 



Ich erwähne dies deshalb, weil ich hervorheben möchte, 

 dass bei wenig Lackmustinktur auf der weissen Porzellanfläche 

 die Endreaction so schwach hervortritt, dass ein Uebersättigen 

 und Bücktitriren mit Aetznatron ganz überflüssig ist. 



Es wurden verbraucht 32,93 CC. Norm.-Salzsäure ; 



1 CC. Norm.-Salzsäure somit = -^^ = 0,02143 g. KO,CO 2 



IL 0,925 g. NaO,C02 wie oben titrirt, bedurften 56,2 CC. 



925 

 Norm. HCl, 1 CC. Normalsalzsäure somit = ' = 0,01645 g. 



NaO, C02; letzteres auf K0,C02 berechnet ergiebt = 0,02144 g. 

 K0,C02. 



III. Um die Genauigkeit der Schwefelsäurebestimmung zu 

 prüfen, wurde eine beliebige Menge KO, CO^ mit Normal- 

 Schwelelsäure titrirt und verbraucht ^-= 12,7 CC, Normalsäure, 



