E. Bohlig, Maassanalysc der Schwefelsauro u. des Chlors itc. 127 



N r m a 1 s a 1 z s ä u r e 

 1 CO. entspricht = 0,012407 g. SO^ 



= 0,00559 „ S03-C02 (Differenz der Grm.- 

 „ Chlor Aequivalente bei- 



„ KO, SO 3 der Säuren.) 



= 0,01099 

 = 0,02703 

 = 0,02314 

 = 0,02143 

 = 0,01646 



KCl 



„ KO, CO 2 



„ NaO,C02-somitlg.NaO,C02 



= 60,75 CC. HCl 



= 0,02202 „ NaO, SO^ 



= 0,00403 „KO, SO 3 — KCl (Differenz der 



Gramm- Aequiv. beider Salze.) 



Die zu untersuchende Pottasche glüht man anhaltend 

 schwach und wägt sodann aus dem verschlossenen Eöhrchen 

 eine beliebige Menge , nicht unter 5 g. heraus , löst mit Was- 

 ser und verdünnt soweit, dass 25 CC. genau = 1 g. Pottasche 

 entsprechen; der Rückstand wird gesammelt und gewogen. 



a) 25 CC. dieser Lösung wer- "j Die verbrauchte Zahl CC. 

 den nach Versuch I und II mit ) Normalsalzsäure wird mit 

 Normalsäure kochend titrirt. J obigen 0,00559 multiplic. 



b) Weitere 25 CC. in einem 

 250 CC. fassenden Kolben mit crc. 

 200 CC. heissem Wasser gemischt 

 und alsdann so viel Normalsalz- 

 säure langsam zufliessen gelassen, 

 als unter a) erforderlich war zum 

 Sättigen. Man verdünnt bis zur 

 Marke, setzt BaO,C02 zu und ver- 

 fährt genau, wie oben unter III 

 und IV beschrieben. 



Die hier verbrauchte 

 Zahl CC. zeigtdasK0,S03 

 an und werden aufs Ganze 

 berechnet mit 0,02703 

 multiplicirt. 



c) 25 CC. werden endlich mit 

 250 CC. verdünnt u. mit AgO,C02 

 digerirt und ein aliquot. Theil mit 

 Normalsalzsäure titrirt und auf 

 das Ganze berechnet. 



Von den hier verbrauch- 

 ten CC. Normalsäure ist 

 natürlich die Zahl der unter 

 a) für das kohlens. Alkali 

 verbrauchten abzuziehen 

 und der Rest mit 0,00403 

 zu multipliciren (um das 

 KCl zu erfahren auch mit 

 0,02314). 



