E. Bohlig, Maassanalyse der Sch-wefelsäure ii. des Chlors etc. 120 



[0,6795 ^. K0,C02 

 10.342 



NaO, SO 3 



in je 25 CC. 



Summa . . . . = 



a) 25 CC. der Lösung titrirt 

 und verbraucht 31,7 CC. 

 Normalsalzsäure, 



folglich 31,7 X 0,00559 = 



b) 25 CC. zur Bestimmung v. 

 Schwefelsäure, an JS'ormal- 

 salzs. verbraucht 1 5,55 CC. 



folglich 15,55 X 0,02703 = 



c) Gesammtverbrauch an Nor- 



malsalzsäure unter a) u. b) 

 = 47,25 CC. 

 folglich 47,25 x 0,02703 = 



1. 



0,4203 



3. 

 1,0215 



0,1772 



1,27716 



Summa: i — j 1,27716 | 1,1987 

 Die Berechnung der Analyse ist hiernach höchst einfach, 

 denn es enthält: 



Columne 2 = 1,27716 schwefeis. Salze mit Kali zur Base gedacht 

 » 3 = 1,1987 „ „ „ Kali und Natron 



Die Differenz = 0,07846 X 3,29 = 0,258 g. NaO, CO-3. 

 Ferner ist: 

 31,7 CC. Gesammt-Titrc für kohlensaure Alkalien 

 15y67^Ca^ber den eben gef. 0,258 g. NaO, CO ^ zugehörig 

 somit 16,03 CC. Normalsäure für KO, CO^ verbraucht 

 daher 16,03x0,021437 = 0,3436 g. K0,C02. 



Die in Untersuchung genommene künstliche Pottasche 

 enthält desshalb, da das zugesetzte NaO, SO^ alsK0,S03 und 

 NaO, CO 2 erscheint, 



0,3436 g. K0,C02 

 0,258 „ NaO, CO 2 

 0,4203 „ K0,S03 

 1,0219. 



Arch. (1. Pharm. III, Roito. IV. Bds. 2. Hft. 



